4. (FUVEST) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e e...

a) A lei da conservação da massa (Lavoisier) afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. No primeiro experimento, a massa total dos reagentes é de 6,0 g (5,0 g de Hg + 1,0 g de S) e a massa total dos produtos é de 5,8 g de HgS. Somando as massas dos reagentes, temos 6,0 g, e somando as massas dos produtos, temos 5,8 g. Portanto, a lei da conservação da massa é respeitada. No segundo experimento, a massa total dos reagentes é de 13,6 g (12,0 g de Hg + 1,6 g de S) e a massa total dos produtos é de 11,6 g de HgS. Somando as massas dos reagentes, temos 13,6 g, e somando as massas dos produtos, temos 11,6 g. Portanto, a lei da conservação da massa é respeitada. A lei das proporções definidas (Proust) afirma que uma substância pura é sempre composta pelos mesmos elementos químicos, combinados em proporções fixas e definidas em massa. Nos dois experimentos, a proporção entre Hg e S é de 5:1 e 12:1, respectivamente, o que confirma a lei das proporções definidas. b) Para determinar a fórmula do composto formado, é necessário calcular a proporção molar entre Hg e S em cada experimento. No primeiro experimento, temos 5,0 g de Hg e 1,0 g de S, o que corresponde a 5,0/200 = 0,025 mol de Hg e 1,0/32 = 0,03125 mol de S. A proporção molar entre Hg e S é de 0,025/0,03125 = 0,8:1, o que indica que a fórmula do composto é HgS. No segundo experimento, temos 12,0 g de Hg e 1,6 g de S, o que corresponde a 12,0/200 = 0,06 mol de Hg e 1,6/32 = 0,05 mol de S. A proporção molar entre Hg e S é de 0,06/0,05 = 1,2:1, o que indica que a fórmula do composto é Hg2S. Portanto, a fórmula do composto formado é diferente nos dois experimentos: HgS no primeiro e Hg2S no segundo.