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Química Inorgânica

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16. (UNICAMP) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) também é mau condutor. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente elétrica.

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Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-493-495

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Respostas

Ed

há 2 anos

A água pura é um mau condutor de eletricidade porque é uma substância covalente pura, ou seja, não possui íons livres para conduzir a corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro também é um mau condutor de eletricidade por causa da falta de íons livres. No entanto, quando o ácido sulfúrico é dissolvido em água, ele se ioniza, formando íons H+ e SO4²-. Esses íons livres são capazes de conduzir a corrente elétrica através da solução, tornando-a um bom condutor de eletricidade.

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10. (UDESC) A condutividade elétrica de um mate- rial depende muito do tipo de ligação química da qual o material é formado e do estado físico em que este se encontra. Sendo assim, materiais como prata, açúcar de cana (sacarose) e sal de cozinha (cloreto de sódio) apresentam comportamentos distintos quanto à condutividade elétrica. Em rela- ção à condutividade elétrica, assinale a alternativa correta.
a) O açúcar é uma substância iônica que não conduz bem a eletricidade.
b) O açúcar é um bom condutor de corrente elétri- ca porque possui cargas livres em seu retículo cristalino molecular.
c) O cloreto de sódio fundido não conduz corrente elétrica.
d) Um objeto de prata é bom condutor de corren- te elétrica porque apresenta elétrons livres em seu retículo cristalino metálico.
e) O cloreto de sódio é um bom condutor de cor- rente elétrica em temperaturas inferiores ao seu ponto de fusão.

11. (CEFET MG) Em uma aula prática, foram prepa- radas cinco soluções aquosas, de mesma concen- tração, de alguns ácidos inorgânicos: sulfídrico, nítrico, carbônico, bórico e fosfórico. Com o ob- jetivo de testar a força desses ácidos, verificou-se a condutibilidade elétrica, através de um circui- to acoplado a uma lâmpada. A solução ácida que acendeu a lâmpada com maior intensidade foi a de
a) H2S
b) HNO3
c) H2CO3
d) H3BO3
e) H3PO3

12. (UEMG -ADAPTADA) Observe o aparelho esque- matizado a seguir: Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a substância que, quando adicionada em quantidade adequada à água, poderia provocar um brilho mui- to intenso na lâmpada.
a) AgCℓ
b) H2O
c) NaNO3.
d) FeS

13. (UNIMONTES) Em um laboratório, o seguinte procedimento foi realizado, conforme mostrado no esquema a seguir: 20 mL de ácido clorídrico a 36,5 % de massa por volume, presentes em uma proveta, foram adicio- nados em um balão volumétrico de 1 litro e com- pletou-se o volume com água. Em relação a esse procedimento, é CORRETO afir- mar que
a) a condutividade elétrica é menor na solução do balão volumétrico.
b) a concentração molar do ácido clorídrico no balão é 0,1 mol/L.
c) o número de mols de íons cloreto é maior na solução da proveta.
d) as concentrações das soluções da proveta e do balão são iguais.

14. (PUCRJ) Duas soluções ácidas de mesma concentração são preparadas pela adição de 1 mol de ácido para for- mar 1 L de solução aquosa. Os terminais de um circuito elétrico interrompido, conectado a uma lâmpada, são mergulhados nas soluções. A primeira solução, de ácido clorídrico, fecha o circuito e faz a lâmpada acender com alta intensidade. Já a segunda solução, de ácido acético, apenas faz a lâmpada brilhar fracamente. Sobre esse experimento e as substâncias envolvidas, indique a afirmativa incorreta:
a) Se a solução de ácido clorídrico fosse diluída com a adição de mais 1 L de água, a lâmpada acenderia com o mesmo brilho observado antes da diluição.
b) O ácido clorídrico é um eletrólito mais forte que o ácido acético.
c) Os responsáveis pela passagem de corrente elétrica na solução são os íons liberados pelos ácidos quando dissolvidos na água.
d) Se os terminais fossem mergulhados na água pura, não haveria acendimento da lâmpada.
e) O ácido acético dissolvido em água forma íons menos efetivamente do que o ácido clorídrico dissolvido em água.

15. (G1 - IFBA) Uma mistura extremamente complexa de todos os tipos de compostos – proteínas, peptídeos, enzimas e outros compostos moleculares menores – compõem os venenos dos insetos. O veneno de formiga tem alguns componentes ácidos, tal como o ácido fórmico ou ácido metanoico, enquanto o veneno da vespa tem alguns componentes alcalinos. O veneno penetra rapidamente o tecido uma vez que você foi picado. Sobre o veneno dos insetos, pode-se afirmar que:
a) O veneno de formigas possui pH entre 8 e 10.
b) A fenolftaleína é um indicador de pH e apresenta a cor rosa em meio básico e apresenta aspecto incolor em meio ácido, no entanto, na presença do veneno da vespa esse indicador teria sua cor inalterada devido à mistura complexa de outros compostos.
c) O veneno da formiga, formado por ácido fórmico, de fórmula H2CO2, poderia ser neutralizado com o uso de bicarbonato de sódio.
d) Segundo a teoria de Arrhenius, o veneno de vespa, em água, possui mais íons hidrônio do que o veneno de formiga.
e) Os venenos de ambos os insetos não produzem soluções aquosas condutoras de eletricidade.

19. (UNICAMP) Indique, nas afirmacoes a seguir, o que é correto ou incorreto, justifique sua resposta em poucas palavras: “Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H+ igual aos ânions Cℓ-. Portanto é eletricamente neutra e não conduz a eletricidade”.

a) Com base no enunciado, associe os experimentos (A) e (B) com as figuras I e II, a seguir, que representam a variação contínua da luminosidade da lâmpada ao longo do volume adicionado de solução.
b) Explique o fenômeno observado nas figuras I e II e descreva suas respectivas equações químicas.