Uma pedra de gelo, inicialmente à -30 °C é aquecida, no nível do mar, até atingir 110 °C e para isso absorve 1480 Kcal. Considere desprezível a ca...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação de quantidade de calor: Q = m * c * deltaT Onde: Q = quantidade de calor absorvida ou liberada m = massa da substância c = calor específico da substância deltaT = variação de temperatura Vamos dividir o problema em três partes: aquecimento do gelo até 0 °C, fusão do gelo e aquecimento da água líquida. 1) Aquecimento do gelo até 0 °C: Q1 = m * c_s * deltaT1 Onde: c_s = calor específico do gelo deltaT1 = 0 - (-30) = 30 °C (variação de temperatura) Q1 = m * 0,5 * 30 Q1 = 15m (em cal) 2) Fusão do gelo: Q2 = m * L_f Onde: L_f = calor de fusão do gelo Q2 = m * 80 Q2 = 80m (em cal) 3) Aquecimento da água líquida: Q3 = m * c_l * deltaT2 Onde: c_l = calor específico da água líquida deltaT2 = 110 - 0 = 110 °C (variação de temperatura) Q3 = m * 1,0 * 110 Q3 = 110m (em cal) A quantidade total de calor absorvida é a soma dessas três partes: Q_total = Q1 + Q2 + Q3 1480 = 15m + 80m + 110m 1480 = 205m m = 1480/205 m = 7,22 g Portanto, a massa de gelo envolvida nessa situação é de aproximadamente 0,00722 Kg, ou seja, a alternativa correta é a letra b).