Adotando, para a constante universal dos gases ideais, o valor 0,082 L·atm/mol·K, a pressão osmótica de uma solução que contém 6,0 g de ureia (mass...

Adotando, para a constante universal dos gases ideais, o valor 0,082 L·atm/mol·K, a pressão osmótica de uma solução que contém 6,0 g de ureia (massa molecular = 60 u) em 2 litros de água, à temperatura de 20°C, é:
a) 6,60 atm
b) 1,0 atm
c) 1,20 atm
d) 2,40 atm
e) 72,00 atm

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Progresso com Exercícios

12/03/2024

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Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-550-552

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12.03.2024

Para calcular a pressão osmótica de uma solução, podemos utilizar a equação de Van't Hoff: Π = MRTi Onde: Π = pressão osmótica M = concentração molar da solução (mol/L) R = constante dos gases ideais (0,082 L·atm/mol·K) T = temperatura em Kelvin i = fator de Van't Hoff (número de partículas em solução) Primeiro, precisamos calcular a concentração molar da ureia na solução: n = m/M n = 6,0 g / 60 g/mol n = 0,1 mol C = n/V C = 0,1 mol / 2 L C = 0,05 mol/L Agora, podemos calcular a pressão osmótica: Π = MRTi Π = (0,05 mol/L) x (0,082 L·atm/mol·K) x (293 K) x 1 Π = 1,20 atm Portanto, a alternativa correta é a letra c) 1,20 atm.

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