A pressão osmótica de uma solução a 27,36% em massa de sacarose de densidade 1,25g/mL a 27 ºC é: a) 18,4 atm b) 22,4 atm c) 14,6 atm d) 16,3 atm ...

Para calcular a pressão osmótica de uma solução, podemos utilizar a equação de Van't Hoff: π = iMRT, onde π é a pressão osmótica, i é o fator de correção de Van't Hoff, M é a concentração molar da solução, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos calcular a concentração molar da solução. Para isso, podemos utilizar a fórmula: % em massa = (massa do soluto / massa da solução) x 100 27,36% em massa significa que temos 27,36 g de sacarose em 100 g de solução. Podemos calcular a massa da solução utilizando a densidade: d = m/V 1,25 g/mL = m/100 mL m = 125 g Portanto, temos 27,36 g de sacarose em 125 g de solução. Podemos calcular a concentração molar da solução: MM sacarose = 342,3 g/mol n sacarose = 27,36 g / 342,3 g/mol = 0,08 mol n solução = 125 g / 1,25 g/mL / 342,3 g/mol = 0,28 mol M = n solução / V solução = 0,28 mol / 0,1 L = 2,8 mol/L Agora, podemos calcular a pressão osmótica utilizando a equação de Van't Hoff: π = iMRT O fator de correção de Van't Hoff para a sacarose é 1, já que ela não se dissocia em solução. A constante dos gases R é 0,082 atm L/mol K. A temperatura em Kelvin é 27 ºC + 273 = 300 K. Substituindo na equação, temos: π = 1 x 2,8 mol/L x 0,082 atm L/mol K x 300 K = 6,87 atm Portanto, a alternativa correta é a letra E) 24,6 atm.