Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas abaixo X 100g de benzeno Y 5,00 g de naftaleno dissolvido em 100g de b...
Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas abaixo X 100g de benzeno Y 5,00 g de naftaleno dissolvido em 100g de benzeno ( massa molar do naftaleno = 128g / mol Z 5,00g de naftaceno dissolvido em 100g de benzeno (massa molar do naftaleno = 228g/mol) Os resultados, para esses três sistemas, foram: 105,0; 106,4 e 108,2 mm Hg, não necessariamente nessa ordem. Tais valores são, respectivamente, as pressões de vapor dos sistemas: a) x y z b) y x z c) y z x d) x z y e) z y x
a) x y z
b) y x z
c) y z x
d) x z y
e) z y x
a) x y z
b) y x z
c) y z x
d) x z y
e) z y x
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra C) y z x. A pressão de vapor de um líquido é diretamente proporcional à sua concentração na solução. Como a massa de naftaleno é menor em Y do que em Z, a pressão de vapor de Y é maior do que a de Z. Além disso, como a massa de naftaleno em X é maior do que em Y, a pressão de vapor de X é maior do que a de Y. Portanto, a ordem das pressões de vapor é: X < Y < Z.
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