/2 O2(g) → C2H5OH(l) Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, media...

Para calcular a entalpia da reação de formação do etanol, é necessário utilizar a lei de Hess, que estabelece que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Assim, somando as entalpias das reações abaixo, é possível obter a entalpia da reação de formação do etanol: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔfHº = -1368 kJ mol-1 2 CO2(g) + 3H2O(l) → C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔfHº = x kJ mol-1 C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔfHº = -394 kJ mol-1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔfHº = -286 kJ mol-1 Ao inverter a segunda equação e somar as quatro equações, temos: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔfHº = -1368 kJ mol-1 2 CO2(g) + 3H2O(l) → C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔfHº = x kJ mol-1 C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔfHº = -394 kJ mol-1 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔfHº = -572 kJ mol-1 Cancelando as espécies que aparecem nos dois lados da equação, temos: C2H5OH(l) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔfHº = -1368 kJ mol-1 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔfHº = -572 kJ mol-1 C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔfHº = -394 kJ mol-1 Somando as três equações, temos: C2H5OH(l) + 2 H2(g) + 3/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔfHº = -2334 kJ mol-1 Subtraindo a entalpia da formação da água e do dióxido de carbono, temos: C2H5OH(l) + 3/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔfHº = -2048 kJ mol-1 Portanto, a alternativa correta é a letra A) -2048. Para calcular a energia absorvida ou liberada na síntese de 195g de benzeno a partir do acetileno, é necessário calcular a quantidade de matéria de benzeno produzida a partir de 195g de acetileno e, em seguida, utilizar a entalpia da reação de síntese do benzeno para calcular a variação de entalpia. A equação balanceada da reação de síntese do benzeno é: 3 C2H2(g) → C6H6(l) A massa molar do acetileno é 2 x 12 g/mol + 2 x 1 g/mol = 26 g/mol. Portanto, a quantidade de matéria de acetileno em 195g é: n(C2H2) = m/M = 195/26 = 7,5 mol Como a relação estequiométrica entre o acetileno e o benzeno é de 3 para 1, a quantidade de matéria de benzeno produzida é: n(C6H6) = 3 x n(C2H2) = 22,5 mol A entalpia da reação de síntese do benzeno é -3266 kJ/mol. Portanto, a variação de entalpia para a síntese de 195g de benzeno é: ΔH = ΔHº x n(C6H6) = -3266 x 22,5 = -73485 kJ Como a questão pede o valor em kJ/mol, é necessário dividir o valor encontrado pela quantidade de matéria de benzeno produzida: ΔH = -73485 kJ / 22,5 mol = -3266 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra A) -2048.