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Para responder a essa questão, é necessário utilizar a equação termoquímica da reação e a relação entre energia liberada e volume de gás hidrogênio produzido. A equação termoquímica da reação é: 2Fe(s) + 2HCl(aq) → 2FeCl(aq) + H2(g) ΔH = -88 kJ/mol Sabendo que foram liberados 7,04 kJ de energia, podemos calcular a quantidade de mols de H2 produzidos: ΔH = -88 kJ/mol 7,04 kJ → x mol x = 7,04 kJ / (-88 kJ/mol) x = 0,08 mol Agora, podemos utilizar a relação entre volume molar dos gases e quantidade de mols para calcular o volume de H2 produzido: 1 mol de gás ocupa 25 L 0,08 mol de H2 → y L y = 0,08 mol x 25 L/mol y = 2,00 L Portanto, a alternativa correta é a letra d) 2,00 L.
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