11. O volume de uma solução de NaOH, 0,150 M, necessário para neutralizar 25,0 mL de solução HCl 0,300 M é: a) 25,0 mL b) 22,5 mL c) 12,5 mL d) 75,...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação da neutralização entre ácido e base: HCl + NaOH → NaCl + H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido e a base é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de HCl é igual à quantidade de mols de NaOH necessária para neutralizá-lo. Para calcular a quantidade de mols de HCl, é necessário utilizar a fórmula: n = M x V Onde: n = quantidade de mols M = concentração molar V = volume em litros Substituindo os valores, temos: n(HCl) = 0,300 x 0,025 = 0,0075 mol Como a proporção entre HCl e NaOH é de 1:1, a quantidade de mols de NaOH necessária para neutralizar o HCl é a mesma: n(NaOH) = 0,0075 mol Para calcular o volume de NaOH necessário, é necessário utilizar a fórmula: V = n/M Substituindo os valores, temos: V(NaOH) = 0,0075/0,150 = 0,05 L = 50 mL Portanto, a alternativa correta é a letra E) 50,0 mL.