13. (UNICHRISTUS - Medicina) Comercialmente, a aluminotermia é um processo utilizado para obtenção de metais a partir do seu minério. Por exemplo,...

Para calcular a massa de hematita utilizada no processo de aluminotermia, podemos utilizar a equação química balanceada da reação: 2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe A partir da estequiometria da reação, sabemos que para cada 2 mols de Al reagidos, são produzidos 2 mols de Fe. Portanto, podemos calcular a quantidade de mols de Al a partir da massa de Fe produzida: 2,24 toneladas de Fe x (1000 kg/tonelada) x (1 mol/56 g) x (2 mols Fe/2 mols Al) = 80 mols de Al Assumindo um rendimento de 80%, podemos calcular a quantidade teórica de Al necessário para produzir 2,24 toneladas de Fe: (100/80) x 80 mols de Al = 100 mols de Al A partir da estequiometria da reação, sabemos que são necessários 2 mols de Al para reagir com 1 mol de Fe2O3. Portanto, podemos calcular a quantidade de mols de Fe2O3 necessária para produzir 100 mols de Al: 100 mols de Al x (1 mol Fe2O3/2 mols Al) = 50 mols de Fe2O3 Por fim, podemos calcular a massa de Fe2O3 necessária a partir da sua massa molar: 50 mols de Fe2O3 x 159,7 g/mol = 7985 g = 7,985 kg Portanto, a massa de hematita utilizada nesse processo é de aproximadamente 7,985 toneladas. A alternativa correta é a letra E).