O oxidante é o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) e o redutor é a dimetil-hidrazina ((CH3)2N-NH2). O número de oxidação do nitrogênio no N2O4 é +4, enquanto na dimetil-hidrazina é -2. Já o número de oxidação do carbono na dimetil-hidrazina é -3. Na reação, o tetróxido de dinitrogênio é reduzido, pois seu número de oxidação diminui de +4 para 0, enquanto a dimetil-hidrazina é oxidada, pois seu número de oxidação aumenta de -2 para +1. Portanto, o tetróxido de dinitrogênio é o oxidante e a dimetil-hidrazina é o redutor.
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