1. (UCS) A dimetil-hidrazina e o tetróxido de dinitrogênio formam uma mistura autoignitora para propulsores de foguetes espaciais. Essa combinação...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação química entre a dimetil-hidrazina e o tetróxido de dinitrogênio. A equação química balanceada é: 2 N2H4 + N2O4 → 3 N2 + 4 H2O A partir da equação química, pode-se concluir que a cada 2 mols de dimetil-hidrazina (N2H4) reagem com 1 mol de tetróxido de dinitrogênio (N2O4), produzindo 3 mols de nitrogênio (N2) e 4 mols de água (H2O). Para calcular o volume total de gases liberado nas CNTP, a partir de 240 g de dimetil-hidrazina, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de matéria (em mols) de dimetil-hidrazina: n(N2H4) = m/M n(N2H4) = 240 g / 32 g/mol n(N2H4) = 7,5 mol 2. Utilizando a proporção estequiométrica da equação química, calcular a quantidade de matéria (em mols) de nitrogênio produzido: n(N2) = 3/2 x n(N2H4) n(N2) = 3/2 x 7,5 mol n(N2) = 11,25 mol 3. Calcular o volume ocupado por 11,25 mol de nitrogênio nas CNTP: V(N2) = n x Vm V(N2) = 11,25 mol x 22,4 L/mol V(N2) = 252 L 4. Como a reação é realizada em excesso de tetróxido de dinitrogênio, o volume total de gases liberado será igual ao volume ocupado pelo nitrogênio produzido: V(total) = V(N2) V(total) = 252 L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 930,0 L.