Um estudante realizou a mistura de 0,8013 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 1,2568 g de hidróxido de potássio (KOH), e depois, adicionou 401 mL de...

Para calcular a concentração molar de cada base, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria (mol) de cada uma delas. Para o NaOH: massa = 0,8013 g massa molar = 40 g/mol mol = massa/massa molar = 0,8013/40 = 0,02003 mol Para o KOH: massa = 1,2568 g massa molar = 56 g/mol mol = massa/massa molar = 1,2568/56 = 0,02244 mol Agora, para calcular a concentração molar, é necessário dividir a quantidade de matéria pela quantidade de solução em litros: Para o NaOH: concentração molar = mol/L = 0,02003/0,401 = 0,04988 mol/L Para o KOH: concentração molar = mol/L = 0,02244/0,401 = 0,05597 mol/L Para calcular a porcentagem molar da água, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria total da solução: mol total = mol de NaOH + mol de KOH mol total = 0,02003 + 0,02244 = 0,04247 mol Agora, para calcular a porcentagem molar da água, é necessário dividir a quantidade de matéria da água pela quantidade de matéria total e multiplicar por 100: porcentagem molar da água = (mol total de água/mol total) x 100% porcentagem molar da água = [(401 mL x 0,9584 g/mL)/18 g/mol]/0,04247 mol porcentagem molar da água = 0,9981 x 100% = 99,81% Portanto, a alternativa correta é a letra D: 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 99,81% de mols de água.