Considerando que 1100 g de sulfeto ferroso (FeS) com pureza de 80% reagem com excesso de ácido clorídrico de acordo com a reação FeS + 2HCl g FeCl ...

Primeiramente, é necessário balancear a equação química da reação: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S A partir da equação balanceada, é possível determinar a proporção entre as massas dos reagentes e produtos envolvidos na reação. Para isso, é necessário calcular a massa molar de cada substância: - FeS: 56 g/mol - HCl: 36,5 g/mol - FeCl2: 126,8 g/mol - H2S: 34 g/mol A reação química mostra que 1 mol de FeS reage com 2 mol de HCl, produzindo 1 mol de FeCl2 e 1 mol de H2S. Portanto, é necessário determinar quantos mols de FeS estão presentes em 1100 g de FeS com pureza de 80%. A pureza de 80% significa que 880 g de FeS são puros e 220 g são impurezas. Assim, a quantidade de mols de FeS puro é: n = m/M n = 880 g / 56 g/mol n = 15,71 mol Como 1 mol de FeS reage com 2 mol de HCl, são necessários 31,42 mol de HCl para reagir completamente com 15,71 mol de FeS. A massa de HCl necessária é: m = n x M m = 31,42 mol x 36,5 g/mol m = 1145,33 g Como há excesso de HCl, a quantidade de FeCl2 produzida será limitada pela quantidade de FeS presente. A massa de FeCl2 produzida é: m = n x M m = 15,71 mol x 126,8 g/mol m = 1995,28 g No entanto, a pureza do FeS é de 80%, o que significa que apenas 80% da massa de FeCl2 produzida é devida ao FeS puro. Portanto, a massa de FeCl2 produzida é: m = 1995,28 g x 0,8 m = 1596,22 g Assim, a alternativa correta é a letra C) 1587 g.