Considerando a reação FeS + HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 5000g de FeS de 90% de pureza reagem com excesso de ácido clorí...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro balancear a equação química: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Agora podemos calcular a quantidade de FeCl2 produzida a partir de 5000g de FeS de 90% de pureza. Primeiro, precisamos determinar a quantidade de FeS puro presente nos 5000g: massa de FeS puro = 5000g x 0,9 = 4500g Em seguida, podemos usar a massa molar do FeS (87,91 g/mol) e a estequiometria da equação química para calcular a quantidade de FeCl2 produzida: n(FeS) = massa / massa molar = 4500g / 87,91 g/mol = 51,26 mol Como a estequiometria da equação é 1:1 para FeS e FeCl2, a quantidade de FeCl2 produzida também é de 51,26 mol. Podemos então calcular a massa de FeCl2 produzida: massa de FeCl2 = n x massa molar = 51,26 mol x 126,75 g/mol = 6500,85 g Portanto, a massa de FeCl2 produzida é de aproximadamente 6500,85 g. Para calcular a massa de sulfato de sódio formada, precisamos determinar a quantidade de HCl consumida na reação. Como a estequiometria da equação é 2:1 para HCl e FeS, a quantidade de HCl consumida é o dobro da quantidade de FeS: n(HCl) = 2 x n(FeS) = 102,52 mol A partir daqui, podemos usar a estequiometria da equação para determinar a quantidade de Na2SO4 produzida: n(Na2SO4) = n(HCl) = 102,52 mol E, finalmente, podemos calcular a massa de Na2SO4 produzida: massa de Na2SO4 = n x massa molar = 102,52 mol x 142,04 g/mol = 14547,3 g Portanto, a massa de sulfato de sódio formada é de aproximadamente 14547,3 g. Para calcular a massa do reagente que sobra em excesso após a reação, precisamos determinar qual dos reagentes é o limitante. Como temos excesso de HCl, podemos calcular a quantidade de HCl consumida na reação e subtrair da quantidade inicial para determinar a quantidade que sobra em excesso: n(HCl) consumido = n(FeS) = 51,26 mol n(HCl) que sobra = n(HCl) inicial - n(HCl) consumido = 102,52 mol - 51,26 mol = 51,26 mol A partir daqui, podemos calcular a massa de HCl que sobra em excesso: massa de HCl que sobra = n x massa molar = 51,26 mol x 36,46 g/mol = 1867,8 g Portanto, a massa de HCl que sobra em excesso é de aproximadamente 1867,8 g.