Grátis: Observe as seguintes semi-reações: Zn2+ + 2e- → Zn° E° = –0,76 V Fe2+ + 2e- → Fe° E° = –0,44 V Assinale a opção que contém a afirmativa correta. a)... – Questões Respondidas

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Observe as seguintes semi-reações: Zn2+ + 2e- → Zn° E° = –0,76 V Fe2+ + 2e- → Fe° E° = –0,44 V Assinale a opção que contém a afirmativa correta. a) O eletrodo de zinco é o agente redutor. b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão. c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro. d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada. e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro.

Desvendando com Questões

há 2 anos

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há 2 anos

Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-487-489

Respostas

Ed

há 4 meses

Para analisar as semi-reações e suas potências eletroquímicas (E°), vamos considerar os valores fornecidos: 1. Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn° E° = –0,76 V 2. Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe° E° = –0,44 V Um valor de E° mais negativo indica que a espécie é um agente redutor mais forte. Portanto, o zinco (Zn) é um agente redutor mais forte do que o ferro (Fe). Agora, vamos analisar as alternativas: a) O eletrodo de zinco é o agente redutor. - Correto, pois o zinco tem um E° mais negativo e atua como redutor. b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão. - Não é necessariamente verdade, pois o zinco é o agente redutor. c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro. - Incorreto, pois os elétrons migrarão do zinco para o ferro. d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada. - Correto, pois o zinco se oxida e libera elétrons, aumentando a massa do eletrodo de ferro. e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro. - Não é necessariamente verdade, pois depende das condições da célula. A alternativa correta é: a) O eletrodo de zinco é o agente redutor.

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Ed

há 2 anos

A alternativa correta é a letra A) O eletrodo de zinco é o agente redutor. Isso ocorre porque o agente redutor é a espécie que sofre oxidação, ou seja, perde elétrons. Na semi-reação do zinco, ele perde dois elétrons e se oxida de Zn2+ para Zn0, portanto, o eletrodo de zinco é o agente redutor. Já o agente oxidante é a espécie que sofre redução, ou seja, ganha elétrons. Na semi-reação do ferro, ele ganha dois elétrons e se reduz de Fe2+ para Fe0, portanto, o eletrodo de ferro é o agente oxidante. As outras alternativas estão incorretas.

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Considere três metais A, B e C, dos quais apenas A reage com ácido clorídrico diluído, liberando hidrogênio. Varetas de A, B e C foram espetadas em uma laranja, cujo suco é uma solução aquosa de pH = 4. A e B foram ligados externamente por um resistor (formação da pilha 1). Após alguns instantes, removeu-se o resistor, que foi então utilizado para ligar A e C (formação da pilha 2). Nesse experimento, o polo positivo e o metal corroído na pilha 1 e o polo positivo e o metal corroído na pilha 2 são, respectivamente: Pilha1 Pilha 2 Pólo positivo Metal corroído Pólo positivo Metal corroído a) B A A C b) B A C A c) B B C C d) A A C A e) A B A C

Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm buscando soluções inovadoras, visando à produção de dispositivos para a geração de energia elétrica. Dentre eles, pode-se destacar as baterias de zinco-ar, que combinam o oxigênio atmosférico e o metal zinco em um eletrólito aquoso de caráter alcalino. O esquema de funcionamento da bateria zinco-ar está apresentado na figura. No funcionamento da bateria, a espécie química formada no ânodo é a) H2 (g) b) O2 (g) c) H2O (l) d) OH− (aq) e) Zn(OH)4 2- (aq)

Com relação a uma pilha eletroquímica, são feitas as seguintes afirmacoes: I. No cátodo ocorre redução dos íons da solução. II. A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo. III. O ânodo sofre redução de massa. São verdadeiras as seguintes sentenças: a I e II. b) II e III. c) I e III. d) todas. e) somente I.

A busca por energias alternativas movimenta empresas e pesquisadores em todo mundo. Com o rápido aumento do uso de baterias para dispositivos eletrônicos e automóveis elétricos, a demanda por minerais contendo átomos de lítio e outros materiais básicos nessa indústria está evoluindo. O lítio está mudando as paisagens dos países que têm o material em abundância, e, se esses minerais não forem explorados com responsabilidade, eles podem causar danos ao meio ambiente. Para pilhas que utilizam lítio-iodo, são dadas as representações das semirreações A e B: Semirreação A: Li1 + + e- → Li° Eº = -3,05V Semirreação B: I2 0 + 2e- → 2I1- Eº = + 0,54V Levando-se em consideração o discorrido no texto, são feitas as seguintes afirmações: I. A reação redox global numa bateria de lítio-iodo é representada pela equação: 2Li(s) + I2(s) → 2LiI(s) com potencial padrão de + 2,51 V. II. No sentido espontâneo, a semirreação (A) acontece no ânodo, a semirreação (B) acontece no cátodo. III. Na semirreação (A) ocorre oxidação, e na semirreação (B) ocorre redução. IV. O cátodo e agente redutor é o I2 e no ânodo ocorre a redução do íon Li + . V. 1 mol de lítio metálico libera 2 mols de elétrons. Está correto apenas o que se afirma em: a) III e IV. b) I e II. c) III, IV e V. d) II e V. e) II e III.

A célula eletroquímica zinco-óxido de prata, utilizada para fornecer energia em aparelhos auditivos e relógios de pulso, baseia-se nas seguintes semi-reações, escritas na forma de redução: Zn2 + + 2e- → Zn(s) E ° = - 0,763 V Ag2S(s) + H2O(ℓ) + 2e- → 2Ag(s) + 2OH- E ° = + 0,344 V O quadro abaixo indica algumas possíveis relações entre as características apresentadas por essa célula Material do ânodo f.e.m padrão (em volts) pólo positivo I Zinco metálico +1,107 Cátodo II Prata metálica +0,419 Cátodo III Cátion zinco -1,107 Ânodo IV Óxido de prata -0,419 Ânodo V Zinco e prata metálicos +1,107 Ânodo A linha do quadro que corresponde ao conjunto de relações corretas é a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V

Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag2S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Neste processo, a prata em contato com o Ag2S atua como catodo e o alumínio como anodo de uma pilha. A semirreação que ocorre no catodo pode ser representada por:

Considere os potenciais-padrão de redução dos ele- trodos abaixo e o esquema da pilha constituída por esses eletrodos: Mg2 + + 2e- → Mg° E° = – 2,37 V Cu2 + + 2e- → Cu° E° = + 0,34 V Quando se fecha o circuito elétrico durante algum tempo, verifica-se que houve:
a) aumento na concentração de íons Cu2 + .
b) redução de íons Mg2 + .
c) oxidação do cobre metálico.
d) diminuição na concentração de íons NO3
e) diminuição na massa da lâmina de magnésio

Sendo dados os potenciais de eletrodo a seguir: Mg2 + + 2e- → Mg° E° = –2,37 volts Cr3 + + 3e- → Cr° E° = – 0,74 volt Em uma pilha formada por eletrodos desses metais, pode-se afirmar que:
a) o eletrodo de magnésio sofrerá corrosão e será o polo negativo.
b) os elétrons são cedidos ao magnésio pelo crômio.
c) o crômio metálico sofrerá oxidação.
d) o eletrodo de magnésio será o cátodo.
e) a ddp da pilha será de 3,11 volts.

Assinale a opção que contém, respectivamente, o ΔE°, ânodo, cátodo e número de elétrons envolvidos na reação total da pilha galvânica padrão represen- tada abaixo.

a) – 0,02 V; Zn; Cr+3; 3
b) + 0,02 V; Zn; Cr+3; 6
c) – 0,7 V; Zn+2; Cr; 6
d) + 0,7 V; Cr; Zn; 3
e) + 0,02 V; Cr+3; Zn; 2