O peróxido de hidrogênio (ou água oxigenada), H2O2, pode se decompor em meio ácido na presença de iodeto, segundo a equação: H2O2(l) + 3I- (aq) + 2...

O peróxido de hidrogênio (ou água oxigenada), H2O2, pode se decompor em meio ácido na presença de iodeto, segundo a equação: H2O2(l) + 3I- (aq) + 2H+ (aq) ⇄ 2H2O(l) + I3 - (aq) Quatro experimentos foram realizados para se determinar a velocidade da reação entre a H2O2 e I– em meio ácido. Os dados obtidos são descritos na tabela a seguir: Experimento [H2O2]mol⋅L-1 [I-]mol⋅L-1 [H+]mol⋅L-1 Velocidade inicial, mol⋅L-1⋅s-1 1 0,010 0,010 0,005 1,15.10 -6 2 0,020 0,010 0,005 2,30.10 -6 3 0,010 0,020 0,005 2,30.10 -6 4 0,010 0,010 0,010 1,15.10 -6 A equação de velocidade para a decomposição da água oxigenada (H2O2) em meio ácido (H+) na presença de iodeto (I–) é:

a) v = k[H2O2]⋅[I-]⋅[H+]
b) v = k[H2O2]⋅[I-]⋅[H+]2
c) v = k[H2O2]⋅[H+]
d) v = k[H2O2]⋅[I-]
e) v = k⋅[I-]⋅[H+]