Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-703-705

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[NO]
mol/L
[H2]
mol/L
Taxa de desenvolvimento
(mol/L⋅h)
1⋅10 -3 1⋅10 -3 3⋅10-5
1⋅10 -3 2⋅10 -3 6⋅10-5
2⋅10 -3 2⋅10 -3 24⋅10-5
Com base nessas informações, é correto afirmar:
a) O valor da constante k para a reação global é igual 
a 300. 
b) A taxa de desenvolvimento da reação global depende 
de todas as etapas. 
c) Ao se duplicar a concentração de H2 e reduzir à 
metade a concentração de NO, a taxa de desenvolvi-
mento não se altera. 
d) Ao se duplicar a concentração de ambos os reagen-
tes, NO e H2, a taxa de desenvolvimento da reação 
torna-se quatro vezes maior. 
e) Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem 
iguais a 3⋅10-3 mol/L, a taxa de desenvolvimento 
será igual a 81⋅10-5 mol/L⋅h. 
8. (Uerj)
Em um estudo de cinética química, foram realizados 
os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidro-
gênio foi obtido a partir da reação química entre 
níquel e ácido clorídrico, conforme representado 
abaixo.
Ni(s) + 2 HCℓ(aq) → NiCℓ2(aq) + H2(g)
Em cada experimento, foram alteradas tanto a con-
centração do ácido clorídrico quanto a temperatura 
do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o 
volume de solução do ácido constantes. Observe o 
gráfico:
A maior velocidade inicial de formação de gás hidro-
gênio foi verificada no seguinte experimento:
a) W
b) X
c) Y
d) Z
9. (Espcex (Aman) 
Considere a equação da reação hipotética: X + Y + Z 
→ W + T + Q
São conhecidos os seguintes resultados do estudo 
cinético desta reação, obtidos nas mesmas condi-
ções experimentais:
Experimento
[X]
inicial
[Y]
inicial
[Z]
inicial
Velocidade 
(mol L-1 s-1)
1 0,01 0,01 0,01 1,2.10 -2
2 0,02 0,01 0,01 2,4.10 -2
3 0,02 0,03 0,01 7,2.10 -2
4 0,01 0,01 0,02 4,8.10 -2
Considere [ ] = concentração mol L-1.
A partir das observações experimentais, conclui-se 
que a equação da velocidade para a reação é
a) v = k[X][Y][Z]. 
b) v = k[X][Y][Z]6. 
c) v = k[X][Y][Z]2. 
d) v = k[X][Y]3[Z]2. 
e) v = k[X]2[Y]6[Z]6. 
10. (Pucrj)
Considere a reação abaixo.
H3C – Cℓ + NaCN → H3C – CN + NaCℓ
(clorometano) (cianeto de sódio)
A lei cinética é de primeira ordem em relação ao 
clorometano e também de primeira ordem em 
relação ao cianeto de sódio. Quadruplicando-se a 
concentração do clorometano e, simultaneamente, 
reduzindo-se à metade a concentração de cianeto de 
sódio, a velocidade da reação
a) permanecerá constante. 
b) quadruplicará. 
c) será reduzida à metade. 
d) duplicará. 
11. (Ufjf)
O peróxido de hidrogênio (ou água oxigenada), 
H2O2, pode se decompor em meio ácido na presença 
de iodeto, segundo a equação:
H2O2(l) + 3I
-
(aq) + 2H
+
(aq) ⇄ 2H2O(l) + I3-(aq)
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Quatro experimentos foram realizados para se determinar a velocidade da reação entre a H2O2 e I
– em meio ácido. 
Os dados obtidos são descritos na tabela a seguir:
Experimento [H2O2]mol⋅L
-1 [I-]mol⋅L-1 [H+]mol⋅L-1
Velocidade inicial, 
mol⋅L-1⋅s-1
1 0,010 0,010 0,005 1,15.10 -6
2 0,020 0,010 0,005 2,30.10 -6
3 0,010 0,020 0,005 2,30.10 -6
4 0,010 0,010 0,010 1,15.10 -6
A equação de velocidade para a decomposição da água oxigenada (H2O2) em meio ácido (H
+) na presença de 
iodeto (I–) é: 
a) v = k[H2O2]⋅[I-]⋅[H+] 
b) v = k[H2O2]⋅[I-]⋅[H+]2 
c) v = k[H2O2]⋅[H+] 
d) v = k[H2O2]⋅[I-]
e) v = k⋅[I-]⋅[H+] 
12. (Ucs)
A reação entre o monóxido de carbono e o dióxido 
de nitrogênio, que se encontra descrita abaixo, foi 
estudada a 813 °C a partir de várias concentrações 
iniciais de CO e NO2. Os dados obtidos para essa rea-
ção, em diferentes experimentos, estão sumarizados 
na tabela.
CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g)
Experimento
Concentrações 
iniciais
(mol L-1)
Velocidade inicial
(mol L-1 h-1)
CO NO2
1 5,10.10 -4 3,50.10-5 3,4.10 -8
2 5,10.10 -4 7,00.10-5 6,8.10 -8
3 5,10.10 -4 1,75.10-5 1,7.10 -8
4 1,02.10 -3 3,50.10-5 6,8.10 -8
5 1,53.10 -3 3,50.10-5 10,2.10 -8 
Com base nessas informações, é correto afirmar que 
a constante de velocidade k, em L mol-1 h-1, é de 
aproximadamente
a) 1,9. 
b) 2,5. 
c) 3,3. 
d) 4,0. 
e) 6,0. 
13. (Espcex (Aman) 
O estudo da velocidade das reações é muito impor-
tante para as indústrias químicas, pois conhecê-la 
permite a proposição de mecanismos para uma maior 
produção. A tabela abaixo apresenta os resultados 
experimentais obtidos para um estudo cinético de 
uma reação química genérica elementar.
αA + βB + χC → D + E
Experimento [A] [B] [C] Velocidade (mol⋅L-1⋅s-1)
1 0,10 0,10 0,10 4⋅10 -4
2 0,20 0,10 0,10 8⋅10 -4
3 0,10 0,20 0,10 8⋅10 -4
4 0,10 0,10 0,20 1,6⋅10 -3
A partir dos resultados experimentais apresentados na 
tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da 
lei da velocidade (V) para essa reação química é
a) V = k[A]1 [B]1 [C]2. 
b) V = k[A]2 [B]1 [C]2. 
c) V = k[A]2 [B]2 [C]1. 
d) V = k[A]1 [B]1 [C]1. 
e) V = k[A]0 [B]1 [C]1. 
14. (Mackenzie)
O estudo cinético de um processo químico foi rea-
lizado por meio de um experimento de laboratório, 
no qual foi analisada a velocidade desse determi-
nado processo em função das concentrações dos 
reagentes A e B2. Os resultados obtidos nesse estudo 
encontram-se tabelados abaixo.
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Experimento [A] (mol⋅L-1) [B2] (mol⋅L-1) v inicial (mol⋅L-1⋅min-1)
X 1⋅10 -2 1⋅10 -2 2⋅10 -4
Y 5⋅10 -3 1⋅10 -2 5⋅10-5
Z 1⋅10 -2 5⋅10 -3 1⋅10 -4 
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, respectivamente, são 2 e 1.
II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação v = k⋅[A]2⋅[B2].
III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200.
Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham sido feitos sob mesma condição de temperatura, 
é correto que
a) nenhuma afirmativa é certa. 
b) apenas a afirmativa I está certa. 
c) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
d) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
15. (Ita)
Considere a reação genérica A + 2B → C, cuja lei de velocidade é dada por v = k[A]α[B]β. Em um estudo cinético, 
foram obtidas as velocidades da reação em cinco experimentos distintos, em que as concentrações das espécies 
A e B variaram conforme a tabela abaixo.
Experimento [A] (mol⋅L-1) [B] (mol⋅L-1) v (mol⋅L-1⋅min-1
1 0,025 0,010 2,5.10 -6
2 X 0,020 2,0.10 -5
3 0,025 0,005 1,25.10 -6 
4 0,100 0,005 Y
5 0,050 0,010 1,0.10 -5
Com base nesses experimentos, assinale a opção que apresenta os valores corretos de α, β, k, X e Y, respectivamente.
a) 1; 1; 1.10-2; 1,0.10-1 e 5,0.10 -6 
b) 1; 2; 1,0; 1,0.10-3 e 5,0.10 -4 
c) 1; 2; 1,0; 5,0.10-2 e 2,5.10 -4 
d) 2; 1; 0,4; 2,5.10-3 e 2,0.10 -3 
e) 2; 1; 0,4; 5,0.10-2 e 2,0.10 -5 
16. (Ufjf 2021)
O gás hidrogênio pode reagir com o monóxido de nitrogênio para formar o gás nitrogênio e água líquida. A 
equação de velocidade da reação, em temperatura e pressão constantes, é dada abaixo:
v = k⋅[H2]⋅[NO]2, onde k = 3.104 L2⋅mol -2⋅h-1
Sobre essa reação, responda:
a) Escreva a equação química balanceada entre o H2 e NO.
b) Qual a velocidade da reação quando temos [NO] = [H2] = 1,0.10
 -3 mol⋅L? Obs.: indique a unidade no valor final.