Um estudante resolveu cobrear um objeto de aço inoxidável por meio da deposição eletrolítica de uma camada de cobre metálico sobre o objeto. Para i...

Um estudante resolveu cobrear um objeto de aço inoxidável por meio da deposição eletrolítica de uma camada de cobre metálico sobre o objeto. Para isso, montou a cuba eletrolítica ilustrada a seguir e a deixou funcionando durante 80 minutos sob corrente elétrica constante de 200 mA. Dado: Cu = 63,5. Considerando que a constante de Faraday (F) é igual a 96500 C/mol, estima-se que a massa de cobre metálico depositada no objeto de aço inoxidável nesse processo foi, aproximadamente,

a) 0,005 g.
b) 0,01 g.
c) 0,5 g.
d) 0,2 g.
e) 0,3 g.

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Desvendando com Questões

12/03/2024

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Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-517-519

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gabrielo

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12.03.2024

Para calcular a massa de cobre depositada no objeto de aço inoxidável, podemos utilizar a equação: massa = (i x t x M) / (n x F) Onde: - i é a corrente elétrica em ampères (A); - t é o tempo em segundos (s); - M é a massa molar do cobre em gramas por mol (g/mol); - n é o número de elétrons envolvidos na reação de redução do cobre (número de Faraday); - F é a constante de Faraday em coulombs por mol (C/mol). Substituindo os valores dados na questão, temos: i = 200 mA = 0,2 A t = 80 minutos = 4800 segundos M = 63,5 g/mol n = 2 (cada íon Cu2+ recebe dois elétrons para formar o cobre metálico) F = 96500 C/mol massa = (0,2 x 4800 x 63,5) / (2 x 96500) massa = 0,01 g Portanto, a alternativa correta é a letra b) 0,01 g.

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