O hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é uma base fraca e que pode ser utilizado como antiácido estomacal. Sua utilização vem se tornando mais constante...

a) Para calcular a concentração de íons hidroxilas em uma solução saturada de hidróxido de alumínio, é necessário primeiro escrever a equação de dissociação do composto em água: Al(OH)3 (s) ⇌ Al3+ (aq) + 3OH- (aq) O Kps do Al(OH)3 a 25 °C é 1,0 ⋅ 10-33, o que significa que a concentração de íons Al3+ e OH- em uma solução saturada é muito baixa. Assumindo que a concentração de Al3+ é negligenciável, podemos calcular a concentração de OH- a partir do Kps: Kps = [Al3+][OH-]3 1,0 ⋅ 10-33 = [OH-]3 [OH-] = 1,0 ⋅ 10-11 mol/L Portanto, a concentração de íons hidroxilas em uma solução saturada de hidróxido de alumínio é de 1,0 ⋅ 10-11 mol/L. b) Quando o bicarbonato de sódio é adicionado a uma solução ácida, como o ácido clorídrico presente no estômago, ocorre a seguinte reação: NaHCO3 (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g) O bicarbonato de sódio reage com o ácido clorídrico para formar cloreto de sódio, água e dióxido de carbono gasoso. A formação de CO2 é responsável pela produção de gases quando o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal.