Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e transferida para um tubo de ensaio a 25 °C. O equilíbrio químico da reação d...

Para calcular o pH da solução, é necessário primeiro calcular a concentração de íons hidrogênio (H+). Como a concentração hidroxiliônica (OH-) é igual a 10^-2 mol/L, podemos utilizar a equação da constante de ionização da água (Kw = [H+][OH-] = 1,0 x 10^-14) para calcular a concentração de H+: Kw = [H+][OH-] 1,0 x 10^-14 = [H+][10^-2] [H+] = 1,0 x 10^-12 mol/L Agora que temos a concentração de H+, podemos calcular o pH: pH = -log[H+] pH = -log(1,0 x 10^-12) pH = 12 Portanto, o pH da solução é igual a 12. Ao ser adicionada ao tubo de ensaio, a concentração de amônia diminuirá, pois a reação de ionização da amônia é exotérmica e, portanto, é deslocada para a esquerda com o aumento da temperatura. Como a temperatura do tubo de ensaio é maior do que a temperatura ambiente, a reação será deslocada para a esquerda e a concentração de amônia diminuirá.