A figura abaixo representa um diagrama PV que mostra três transformações que ocorrem sobre um gás ideal, seguindo a sequência “abcd”, onde as letra...

a) Para calcular as temperaturas nos pontos "a" e "d", precisamos utilizar a equação de estado dos gases ideais, que é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Como a quantidade de moléculas é constante, podemos utilizar a relação P1V1/T1 = P2V2/T2 para calcular as temperaturas nos pontos "a" e "d". Para o ponto "a", temos que Pb = 2Pa, então podemos escrever a relação como: PaVa/Ta = 2PaVa/(3Ta) Simplificando, temos: Ta = 2/3 * Va/Pa Substituindo os valores, temos: Ta = 2/3 * (8,31 * 300)/(2 * 10^5) Ta = 0,079 K Para o ponto "d", temos que Pd = Pb/4, então podemos escrever a relação como: PbVb/Tb = (Pb/4)Vd/Td Simplificando, temos: Td = Vd * 4 * Tb/Vb Substituindo os valores, temos: Td = 0,1 * 4 * (8,31 * 600)/(2 * 10^5) Td = 0,199 K b) Para encontrar o trabalho total realizado pelo gás ao longo da sequência de transformações "abcd", precisamos calcular o trabalho em cada transformação e somá-los. O trabalho é dado por W = ∫PdV, onde P é a pressão e V é o volume. Na transformação "ab", o volume é constante, então o trabalho é zero. Na transformação "bc", a pressão é constante, então o trabalho é dado por: Wbc = Pb * (Vc - Vb) Substituindo os valores, temos: Wbc = 2 * 10^5 * (0,3 - 0,1) Wbc = 40 J Na transformação "cd", o volume é constante, então o trabalho é zero. Portanto, o trabalho total realizado pelo gás é: Wtotal = Wbc Wtotal = 40 J