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Antes da definição de Brönsted-Lowry, a definição de ácido e base era baseada na presença de íons hidrogênio (H+) e hidroxila (OH-) em solução aquosa. A definição de Brönsted-Lowry é mais ampla e considera que um ácido é uma substância que doa prótons (H+) e uma base é uma substância que aceita prótons (H+). Essa definição é importante porque permite a compreensão de reações ácido-base que não envolvem íons hidrogênio e hidroxila, como a reação entre amônia e ácido clorídrico.
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