Analise a equação que representa a ionização de uma conhecida substância utilizada como analgésico. Esse analgésico apresenta constante de ionizaçã...

a) A partir da constante de ionização (ka), podemos inferir que a substância utilizada como analgésico é um ácido fraco. Portanto, a função orgânica presente na molécula desse analgésico é um ácido carboxílico. b) A adição de uma suspensão de leite de magnésia (Mg(OH)2) ao sistema aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) na solução. Esses íons reagem com os íons hidrogênio (H+) provenientes da ionização do analgésico, deslocando o equilíbrio para a esquerda, ou seja, diminuindo a ionização do analgésico. Para calcular a concentração do analgésico em uma solução com pH igual a 4, podemos utilizar a equação do ácido fraco: ka = [H+][A-]/[HA] Onde: [H+] é a concentração de íons hidrogênio na solução [A-] é a concentração dos íons provenientes da ionização do ácido [HA] é a concentração do ácido não ionizado Podemos utilizar a equação do pH para calcular a concentração de íons hidrogênio na solução: pH = -log[H+] 10^-pH = [H+] Substituindo na equação do ácido fraco, temos: ka = [H+][A-]/[HA] 3,2 . 10^-4 = [H+][A-]/[HA] Como o analgésico é mais facilmente absorvido pelo organismo em sua forma ionizada, podemos assumir que a concentração de ácido não ionizado é desprezível em relação à concentração dos íons provenientes da ionização. Portanto, podemos aproximar [HA] para zero: ka = [H+][A-]/[HA] 3,2 . 10^-4 = [H+][A-]/0 [A-] = [H+] A concentração dos íons provenientes da ionização é igual à concentração de íons hidrogênio na solução. Como o pH da solução é igual a 4, podemos calcular a concentração de íons hidrogênio: pH = -log[H+] 4 = -log[H+] [H+] = 10^-4 mol/L Portanto, a concentração dos íons provenientes da ionização do analgésico é igual a 10^-4 mol/L.