Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfú...

Para calcular o volume de H2(g) desprendido durante a eletrólise, é necessário utilizar a equação de Faraday, que relaciona a quantidade de carga elétrica que passa pelo sistema com a quantidade de substância produzida. A equação é dada por: n = Q/F Onde: n = quantidade de substância produzida (em mol) Q = carga elétrica que passa pelo sistema (em C) F = constante de Faraday (96.500 C/mol) Para calcular a carga elétrica que passa pelo sistema, é necessário multiplicar a corrente elétrica pela duração da eletrólise: Q = i x t Q = 0,200 A x 965 s Q = 193 C Substituindo os valores na equação de Faraday, temos: n = Q/F n = 193 C / 96.500 C/mol n = 0,002 mol Como a eletrólise produz H2(g) e a equação balanceada da eletrólise do ácido sulfúrico é: 2H2SO4(aq) + 2H2O(l) → O2(g) + 2H3O+(aq) + 2SO42-(aq) Podemos ver que para cada mol de H2(g) produzido, são necessários 2 mols de H2SO4(aq) e 2 mols de H2O(l). Portanto, a quantidade de H2SO4(aq) consumida é igual a 0,004 mol. O volume molar de gás nas CATP é 25.000 mL/mol, portanto, o volume de H2(g) produzido é: V = n x Vm V = 0,002 mol x 25.000 mL/mol V = 50,0 mL Portanto, a alternativa correta é a letra E) 50,0 mL.