01 - (QemA) Desenhe as estrutura de Lewis para os compostos a seguir: a) NCl3 b) CH4 c) CS2 d) SCl2 e) PH4+ f) ClO2- g) PO43- h) SO3 i) NO+ j) NO2-...

a) NCl3: N possui 5 elétrons na camada de valência e Cl possui 7 elétrons na camada de valência. Portanto, NCl3 possui 26 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de N é o central e está ligado a três átomos de Cl. Cada átomo de Cl está ligado a N por meio de uma ligação simples. O átomo de N possui um par de elétrons não ligantes. A estrutura de Lewis de NCl3 é: Cl | Cl-N-Cl | Cl b) CH4: C possui 4 elétrons na camada de valência e H possui 1 elétron na camada de valência. Portanto, CH4 possui 8 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de C é o central e está ligado a quatro átomos de H. Cada átomo de H está ligado a C por meio de uma ligação simples. A estrutura de Lewis de CH4 é: H | H-C-H | H c) CS2: C possui 4 elétrons na camada de valência e S possui 6 elétrons na camada de valência. Portanto, CS2 possui 16 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de C é o central e está ligado a dois átomos de S. Cada átomo de S está ligado a C por meio de uma ligação dupla. A estrutura de Lewis de CS2 é: S=C=S d) SCl2: S possui 6 elétrons na camada de valência e Cl possui 7 elétrons na camada de valência. Portanto, SCl2 possui 20 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de S é o central e está ligado a dois átomos de Cl. Cada átomo de Cl está ligado a S por meio de uma ligação simples. O átomo de S possui um par de elétrons não ligantes. A estrutura de Lewis de SCl2 é: Cl | Cl-S-Cl | e) PH4+: P possui 5 elétrons na camada de valência e H possui 1 elétron na camada de valência. Portanto, PH4+ possui 20 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de P é o central e está ligado a quatro átomos de H. Cada átomo de H está ligado a P por meio de uma ligação simples. O íon PH4+ possui uma carga positiva, portanto, um elétron deve ser removido da estrutura de Lewis. A estrutura de Lewis de PH4+ é: H | H-P-H | H+ f) ClO2-: Cl possui 7 elétrons na camada de valência, O possui 6 elétrons na camada de valência e o íon possui uma carga negativa, portanto, um elétron extra deve ser adicionado à estrutura de Lewis. Portanto, ClO2- possui 19 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de Cl é o central e está ligado a dois átomos de O. Cada átomo de O está ligado a Cl por meio de uma ligação simples. Um dos átomos de O está ligado a Cl por meio de uma ligação dupla. O íon ClO2- possui um par de elétrons não ligantes. A estrutura de Lewis de ClO2- é: O || Cl-O- O- | g) PO43-: P possui 5 elétrons na camada de valência e O possui 6 elétrons na camada de valência. Portanto, PO43- possui 32 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de P é o central e está ligado a quatro átomos de O. Cada átomo de O está ligado a P por meio de uma ligação simples. O átomo de P possui um par de elétrons não ligantes. O íon PO43- possui uma carga negativa, portanto, um elétron extra deve ser adicionado à estrutura de Lewis. A estrutura de Lewis de PO43- é: O- | O-P-O | O | O- h) SO3: S possui 6 elétrons na camada de valência e O possui 6 elétrons na camada de valência. Portanto, SO3 possui 24 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de S é o central e está ligado a três átomos de O. Cada átomo de O está ligado a S por meio de uma ligação dupla. A estrutura de Lewis de SO3 é: O || O-S-O || O i) NO+: N possui 5 elétrons na camada de valência e O possui 6 elétrons na camada de valência. Portanto, NO+ possui 11 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de N é o central e está ligado a um átomo de O. O átomo de N possui um par de elétrons não ligantes. O íon NO+ possui uma carga positiva, portanto, um elétron deve ser removido da estrutura de Lewis. A estrutura de Lewis de NO+ é: O+ | N≡O j) NO2-: N possui 5 elétrons na camada de valência e O possui 6 elétrons na camada de valência. Portanto, NO2- possui 17 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de N é o central e está ligado a dois átomos de O. Cada átomo de O está ligado a N por meio de uma ligação simples. O átomo de N possui um par de elétrons não ligantes. O íon NO2- possui uma carga negativa, portanto, um elétron extra deve ser adicionado à estrutura de Lewis. A estrutura de Lewis de NO2- é: O- | N=O | O l) NO3-: N possui 5 elétrons na camada de valência e O possui 6 elétrons na camada de valência. Portanto, NO3- possui 24 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de N é o central e está ligado a três átomos de O. Cada átomo de O está ligado a N por meio de uma ligação simples. O átomo de N não possui pares de elétrons não ligantes. O íon NO3- possui uma carga negativa, portanto, um elétron extra deve ser adicionado à estrutura de Lewis. A estrutura de Lewis de NO3- é: O || N-O- O- || O- m) BrO3-: Br possui 7 elétrons na camada de valência e O possui 6 elétrons na camada de valência. Portanto, BrO3- possui 26 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de Br é o central e está ligado a três átomos de O. Cada átomo de O está ligado a Br por meio de uma ligação simples. Um dos átomos de O está ligado a Br por meio de uma ligação dupla. O íon BrO3- possui uma carga negativa, portanto, um elétron extra deve ser adicionado à estrutura de Lewis. A estrutura de Lewis de BrO3- é: O- | O-Br=O | O n) CO: C possui 4 elétrons na camada de valência e O possui 6 elétrons na camada de valência. Portanto, CO possui 10 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de C é o central e está ligado a um átomo de O. O átomo de C possui um par de elétrons não ligantes. A estrutura de Lewis de CO é: O || C≡O o) COCl2: C possui 4 elétrons na camada de valência, O possui 6 elétrons na camada de valência e Cl possui 7 elétrons na camada de valência. Portanto, COCl2 possui 24 elétrons na camada de valência. Nesse composto, o átomo de C é o central e está ligado a dois átomos de Cl e um átomo de O. O átomo de C possui um par de elétrons não ligantes. Cada átomo de Cl está ligado a C por meio de uma ligação simples. O átomo de O está ligado a C por meio de uma ligação dupla. A estrutura de Lewis de COCl2 é: Cl | Cl-C=O | Cl