O elemento boro tem número atômico 5, faz parte do terceiro grupo de elementos representativos e sua massa atômica é 10,8u.m.a.. Sendo o boro natur...

a) Para calcular a abundância relativa dos isótopos do boro, é necessário utilizar a seguinte fórmula: abundância relativa = (massa isotópica x percentual de abundância) / massa atômica média Substituindo os valores do enunciado, temos: abundância relativa de 10B = (10 x x) / 10,8 abundância relativa de 11B = (11 x (100 - x)) / 10,8 Onde x é a porcentagem de abundância do isótopo 10B. Como a soma das abundâncias relativas dos dois isótopos é igual a 1, podemos resolver o sistema de equações: x/10,8 + (100 - x)/10,8 = 1 x = 19,9% Portanto, a abundância relativa do isótopo 10B é de 19,9% e a do isótopo 11B é de 80,1%. b) O nuclídeo neutro 11B possui 5 prótons (número atômico igual ao número de prótons), e como é neutro, possui também 5 elétrons. Para calcular o número de nêutrons, basta subtrair o número de prótons (5) da massa atômica (11): número de nêutrons = 11 - 5 número de nêutrons = 6 Portanto, o nuclídeo neutro 11B possui 5 prótons, 6 nêutrons e 5 elétrons.