Considerando-se o valor de 6 x 1023 mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária ...

Considerando-se o valor de 6 x 1023 mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 7,5 x 1021
b) 1,5 x 1022
c) 7,5 X 1023
d) 1,5 X 1025
e) 4,8 X 1025

Química

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Questões para Estudantes

12/03/2024

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Ciências da Natureza- Exercícios Resolvidos

Química • Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do MaranhãoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão

Sarah Mendes

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Ed

12.03.2024

Para calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio que uma pessoa deve ingerir para suprir suas necessidades, precisamos saber a quantidade diária recomendada de cálcio para um adulto, que é de cerca de 1000 mg ou 1 g. Agora, podemos usar a massa molar do cálcio para converter essa quantidade em mol: 1 g Ca x (1 mol Ca / 40 g Ca) = 0,025 mol Ca Em seguida, podemos usar a constante de Avogadro para converter essa quantidade em número de átomos: 0,025 mol Ca x (6 x 10^23 átomos / 1 mol) = 1,5 x 10^22 átomos de Ca Portanto, a alternativa correta é a letra B) 1,5 x 10^22.

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