Considerando-se o valor de 6 × 10^23 mol^-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diári...
Considerando-se o valor de 6 × 10^23 mol^-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
a) 7,5.10^23
b) 1,5.10^25
c) 4,8.10^25
d) 7,5.10^21
e) 1,5.10^22
a) 7,5.10^23
b) 1,5.10^25
c) 4,8.10^25
d) 7,5.10^21
e) 1,5.10^22
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida. Primeiro, precisamos converter a massa molar do cálcio para moléculas. Massa molar do cálcio = 40 g/mol Agora, usando a constante de Avogadro (6 × 10^23 mol^-1), podemos calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio: 40 g/mol * 6 × 10^23 mol^-1 = 2.4 × 10^25 átomos de cálcio Portanto, a resposta correta é: b) 1,5.10^25
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