A primeira ideia fundamental desta questão é que o gesso da equação (2) será obtido através do sulfito de cálcio que por sua vez é o produto obtido...

A primeira ideia fundamental desta questão é que o gesso da equação (2) será obtido através do sulfito de cálcio que por sua vez é o produto obtido pela equação (1). Partiremos de 1 mol do gás dióxido de enxofre conforme dito na pergunta. E é aqui que entra a segunda ideia fundamental que é obedecermos às proporções estequiométricas das equações, já fornecidas balanceadas. Vamos analisar a equação (1): Portanto, para cada 1 mol de gás retido, é produzido 1 mol de . Agora vamos analisar a equação (2): Portanto, para cada 2 mols de , são produzidos 2 mols de . Estequiometricamente a relação é de 1 para 1. Logo, devemos concluir que 1 mol de gás produz 1 mol de que por sua vez produzirá 1 mol de . Então nosso trabalho agora consiste em calcular quanto é 90%, referente ao rendimento do processo, de 1 mol de sulfato de cálcio, em massa: Massa molar de 1 mol de : Ca = 40 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol Agora podemos aplicar uma Regra de Três, uma para obter 90% desta massa de 1 mol de : Portanto, a massa obtida no processo é a mais próxima de 122 g. Outra forma de resolver esta questão é considerarmos as duas reações ao mesmo tempo, através da reação global, obtida pela soma das duas equações: Portanto, para cada 2 mols de gás , são produzidos 2 mols de . E de novo podemos interpretar estequiometricamente a relação de 1 para 1. Desta forma, o restante do cálculo segue igualmente à outra maneira, chegando ao mesmo resultado de aproximadamente 122 g.

a) 90 g
b) 100 g
c) 110 g
d) 122 g