O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metálico e ácido nítrico, conforme a equação abaixo: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO +...

a) Para calcular a massa do sal que será formado, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria de cobre utilizada na reação. A massa molar do cobre é 63,5 g/mol. Portanto, a quantidade de matéria de cobre utilizada na reação é: n(Cu) = m(Cu) / MM(Cu) n(Cu) = 635 g / 63,5 g/mol n(Cu) = 10 mol Como a proporção estequiométrica entre o cobre e o nitrato de cobre é de 3 para 3, a quantidade de matéria de nitrato de cobre formado será a mesma que a quantidade de matéria de cobre utilizado: n(Cu(NO3)2) = n(Cu) n(Cu(NO3)2) = 10 mol A massa molar do nitrato de cobre é 187,6 g/mol. Portanto, a massa do sal que será formado é: m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) x MM(Cu(NO3)2) m(Cu(NO3)2) = 10 mol x 187,6 g/mol m(Cu(NO3)2) = 1876 g b) Para calcular o volume do recipiente em que deverá ser armazenado todo o NO produzido, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão = 8,2 atm V = volume (em litros) n = quantidade de matéria de NO produzido R = constante dos gases ideais = 0,082 L.atm/mol.K T = temperatura = 300 K A partir da equação química balanceada, sabe-se que 2 mols de NO são produzidos para cada 3 mols de Cu(NO3)2. Portanto, a quantidade de matéria de NO produzido é: n(NO) = (2/3) x n(Cu(NO3)2) n(NO) = (2/3) x 10 mol n(NO) = 6,67 mol Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: V x 8,2 atm = 6,67 mol x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K V = (6,67 mol x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K) / (8,2 atm) V = 16,5 L Portanto, o volume do recipiente em que deverá ser armazenado todo o NO produzido é de 16,5 litros.