Química (Exercícios)-346-348

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Resposta 01:
Fórmula química do carbonato de magnésio: 
Função química inorgânica do carbonato de 
magnésio: sal.
Número de oxidação do magnésio: 
Ligação interatômica que ocorre entre o carbono e 
o oxigênio (ametal - ametal): covalente ou molecular. 
Resposta 02:
01 + 02 = 03.
[01] Correta. A fórmula mínima do composto é 
 
[02] Correta. A massa molar do composto é 
 
[04] Incorreta. do composto possuem 
 átomos de carbono. 
Conclusão: átomos de carbono.
[08] Incorreta. do composto possuem 
de oxigênio. 
[16] Incorreta. A combustão completa do com-
posto forma e 
 
Resposta 03:
[D]
 
Resposta 04:
[A]
Composição centesimal do ácido acetilsalicílico: 
 de carbono, de oxigênio e de hi-
drogênio.
 
Resposta 05:
[C]
 
 
Resposta 06:
[C]
 
GABARITO - L ISTA QG.20
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 10
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 POSSUEM RESOLUÇÃO EM TEXTO
01 - (UEG GO) 
O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação 
de cobre metálico e ácido nítrico, conforme a equação 
abaixo:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
De acordo com as informações apresentadas acima, 
considere que o cobre utilizado na reação apresenta 
uma pureza de 100% e, a partir de 635 g desse metal, 
determine:
a) a massa do sal que será formada;
b) o volume do recipiente, em que deverá ser 
armazenado todo o NO produzido, de forma que a 
pressão exercida pelo gás seja igual a 8,2 atm, a 
uma temperatura de 300 K.
02 - (UDESC SC) 
A água do mar contém aproximadamente 3,5% em 
massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente 
três substâncias são obtidas da água do mar em 
quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, 
bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação 
do magnésio (Mg2+) da água do mar se dá quando 
ocorre a formação de Mg(OH)2 mediante a sua reação 
com CaO, como descrito na reação abaixo: 
Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s) + Ca2+(aq)
A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de 
Mg(OH)2 é: 
a) 1.200 g 
b) 1.617 g 
c) 752 g 
d) 230 g 
e) 280 g 
03 - (UFRN) 
A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, 
embora seja uma atividade que se destaca no Setor da 
Economia Local, gerando empregos, renda e 
crescimento econômico para o Estado, também 
apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de 
cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do 
calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), 
mesmo apresentando numerosas aplicações na 
Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite 
dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se 
observa na equação a seguir, que representa a 
decomposição do carbonato de cálcio.
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem 
para a atmosfera 
a) 22 kg de CO2. 
b) 44 kg de CO2. 
c) 88 kg de CO2. 
d) 176 kg de CO2.
04 - (FGV SP) 
O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo 
usado na indústria de fabricação de papel e de 
curtume. Pode ser obtido a partir da reação 
representada na seguinte equação:
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l) → 2 NaHSO3(aq) + CO2 (g)
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, 
produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é
a) 4 x 104.
b) 4 x 105.
c) 8 x 104.
d) 8 x 105.
e) 8 x 106.
05 - (UEG GO) 
O gás hidrogênio pode ser produzido a partir da 
reação de ferro metálico com solução aquosa de ácido 
sulfúrico, conforme a equação química abaixo:
Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2(g)
L ISTA DE EXERCÍCIOS 30
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: CASOS GERAIS, EXCESSO, 
RENDIMENTO, PUREZA E REAÇÕES SUCESSIVAS
Considere um sistema contendo 104 g de ferro 
metálico e ácido sulfúrico em excesso e, em seguida, 
a) determine se a reação acima é uma reação de 
oxidação e redução. Justifique. 
b) Calcule o volume de gás produzido nas condições 
normais de temperatura e pressão (1atm; 25 ºC). 
06 - (UFRN) 
Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, 
num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões 
graves.Quando se produz a desaceleração repentina do 
carro, é conectado automaticamente um interruptor, 
que inicia uma reação química, liberando o gás ni-
trogênio em quantidade suficiente, conforme a 
equação a seguir:
6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, 
corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo 
com a equação química, quando reagem 3 moles de 
NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, 
aproximadamente, de
a) 101 litros. 
b) 202 litros. 
c) 56 litros. 
d) 45 litros.
07 - (FATEC SP) 
O “cheiro forte” da urina humana deve-se 
principalmente à amônia, formada pela reação 
química que ocorre entre ureia, CO(NH2)2 , e água:
CO(NH2)2 (aq) + H2O (l) CO2(g) + 2 NH3(g)
O volume de amônia, medido nas CATP (Condições 
Ambiente de Temperatura e Pressão), formado 
quando 6,0 g de ureia reagem completamente com 
água é, em litros,
Dado: 
VM = 25 L.mol–1
Massas molares, em g⋅mol–1: C = 12; H = 1; O = 16; 
N = 14
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 1,5.
d) 2,0.
e) 5,0.
08 - (UFPB) 
 Gigantes reservas de petróleo foram encontradas 
recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se em re-
giões de grandes profundidades em águas oceânicas e 
abaixo de uma camada de sal, por isso, denominadas de 
pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o Brasil aumen-
tará significativamente a produção de petróleo. Após a 
extração, o petróleo é transportado até as refinarias, onde 
passará por uma série de processos de purificação de-
nominada de refino, em que o petróleo entra na fornalha, 
é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão 
separadas as diversas frações.O gás natural, usado como 
combustível para automóveis, é a fração mais leve resul-
tante do refino do petróleo. Esse gás é constituído princi-
palmente de metano, CH4, cuja combustão completa 
ocorre conforme a equação:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(v)
De acordo com essa equação, se 8 g de metano reagirem 
com oxigênio, a quantidade de gás carbônico, CO2, lib-
erada para a atmosfera será de:
a)44 g 
b)11 g 
c)22 g 
d)8 g 
e)32 g
09 - (PUC RJ) 
O elemento boro pode ser preparado pela redução do 
B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso 
de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que 
o rendimento percentual (%) da reação foi mais 
próximo de:
a) 30
b) 35
c) 40
d) 45
e) 50
10 - (UDESC SC) 
A reação abaixo mostra a reação envolvida no 
processo de obtenção do formaldeído (CH2O) a partir 
do metanol (CH3OH), por reação com O2 em presença 
de prata como catalisador. Sabendo-se que o 
rendimento da reação é de apenas 10%, a massa de 
formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é:
CH3OH + O2 CH2O + H2O
a) 310 g 
b) 15 g 
c) 150 g 
d) 200 g 
e) 31 g 
11 - (PUC RJ) 
O processo industrial de obtenção da soda barrilha, 
conhecido como “Processo Solvay”, tem, em sua 
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	01. Química Geral
	11. Cálculo Estequiométrico
	Cálculo Estequiométrico