Aminas primárias e secundárias reagem diferentemente com o ácido nitroso: a) A liberação de N2(g), que se segue à adição de HNO2, permite identific...

a) A reação do ácido nitroso com aminas primárias e secundárias produz nitrogênio gasoso (N2) e álcoois. A reação com aminas primárias é mais rápida e completa do que com aminas secundárias. A partir da quantidade de nitrogênio gasoso liberado, é possível identificar o tipo de aminoácido presente na amostra. No caso, a liberação de 490 mL de N2(g) a 25°C e 1 atm indica que a amostra é de um aminoácido com grupo amino primário. b) Para calcular a massa molar do α-aminoácido, é necessário usar a equação dos gases ideais: PV = nRT. Convertendo o volume para litros e a temperatura para Kelvin, temos: n = PV/RT = (1 atm x 0,49 L) / (0,0821 L atm K^-1 mol^-1 x 298 K) = 0,0198 mol Como 1 mol de α-aminoácido produz 1 mol de N2(g), a massa molar do aminoácido é: massa molar = massa / quantidade de matéria = 1,78 g / 0,0198 mol = 89,9 g/mol c) A fórmula estrutural plana do α-aminoácido pode ser representada como: H2N-CH(R)-COOH Onde R é um grupo lateral que varia de acordo com o tipo de aminoácido. Como a questão não especifica qual é o aminoácido em questão, não é possível determinar o grupo R. O carbono assimétrico é o carbono alfa (α), que está ligado ao grupo amino e ao grupo carboxila.