Qual é a alternativa correta em relação à oxidação frente à prata, doando elétrons? A: o Zn2+ está em sua forma oxidada, pois já doou seus elétron...

Qual é a alternativa correta em relação à oxidação frente à prata, doando elétrons?

A: o Zn2+ está em sua forma oxidada, pois já doou seus elétrons, não contendo mais elétrons para doar e da mesma forma que na alternativa C, ele não poderá fazer papel de agente redutor.
B: o efeito seria o contrário do desejado. Como eles apresentam maior potencial de redução, logo seriam elas que reduziriam e mais íons seriam liberados ao ambiente.
C: Pela reação global podemos perceber a utilidade do estanho como agente redutor, pois é ele que sofre oxidação doando seus elétrons à prata que se reconstitui na forma metálica.

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Questões para Estudantes

12/03/2024

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Ciências da Natureza- Exercícios Resolvidos

Química • Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do MaranhãoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão

Sarah Mendes

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Ed

12.03.2024

A alternativa correta é a letra C: Pela reação global podemos perceber a utilidade do estanho como agente redutor, pois é ele que sofre oxidação doando seus elétrons à prata que se reconstitui na forma metálica. Na reação de oxidação-redução, o agente redutor é aquele que sofre oxidação, ou seja, perde elétrons, enquanto o agente oxidante é aquele que sofre redução, ou seja, ganha elétrons. No caso da prata, ela é o agente oxidante, pois recebe elétrons do estanho, que é o agente redutor.

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