Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais. X: 2s2 ; 2p5 Y...

A alternativa correta é a letra b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z. Isso ocorre porque os elementos X e Z possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência, que é o terceiro período, mas o elemento X é mais eletronegativo do que o elemento Z, pois o elemento X possui uma configuração eletrônica com mais elétrons na camada p, o que aumenta a atração do núcleo pelos elétrons de valência. As outras alternativas estão incorretas porque: a) O elemento Y é um metal alcalino terroso, mas não está presente na lista de elementos fornecida. c) O elemento Y apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento X. d) O elemento Y apresenta maior raio atômico do que o elemento Z. e) Nenhum dos elementos fornecidos é um elemento de transição.