Química (Exercícios)-118-120

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c) I, III e V.
d) II, III, IV e V.
e) III, IV e V.
08 - (MACK SP) 
Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas 
das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em 
seus estados fundamentais.
X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2 ; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo 
período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.
c) o elemento X apresenta maior afinidade 
eletrônica do que o elemento Y.
d) o elemento Z apresenta maior raio atômico 
do que Y.
e) X, Y e Z são elementos de transição.
09 - (UEPG PR) 
Considerando os átomos abaixo com seus respecti-
vos números atômicos, assinale o que for correto.
O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38)
01. Átomos de Mg apresentam maior potencial 
de ionização do que os átomos de Sr.
02. Átomos de O são mais eletronegativos do 
que os átomos de P.
04. Átomos de P têm maior raio atômico do que 
os átomos de Mg.
08. Átomos de Mg e Sr apresentam caráter 
metálico mais elevado do que os demais.
16. Átomos de O têm raio atômico menor do 
que seus ânions O2–.
10 - (UEFS BA) 
O elemento químico índio é utilizado na dopagem 
de cristais, na fabricação de transistores e em soldas de 
baixo ponto de fusão aplicadas em chips de semiconduto-
res, a exemplo de silício.Com base nos conhecimentos dos 
modelos atômicos e nas propriedades periódicas dos ele-
mentos químicos, é correto afirmar:
a) A dopagem de semicondutores por átomos 
de índio é possível porque o raio covalente desse elemento 
químico é igual ao do átomo do elemento químico semi-
condutor.
b) A configuração eletrônica dos elétrons mais 
externos do elemento químico índio é representada por 
5s25p1.
c) A primeira energia de ionização do elemento 
químico índio é menor do que a do elemento químico 
tálio.
d) A distribuição eletrônica por subníveis de 
energia do íon In3+ é representada por [Kr] 4d7.
e) O índio é o elemento químico de menor 
ponto de fusão do grupo periódico 13.
11 - (UEFS BA) 
A base de estudo da Tabela Periódica está no con-
hecimento e na interpretação das propriedades periódicas 
que são relacionadas às posições dos elementos químicos 
e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.A par-
tir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar:
a) O raio do cátion K+ é maior que o raio do 
ânion Br-.
b) O ponto de fusão dos metais alcalinos cresce 
com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.
c) A configuração eletrônica dos elétrons de 
valência dos elementos químicos do grupo 15 é represen-
tada por ns2np3.
d) Os elementos químicos césio e chumbo apre-
sentam densidades diferentes porque possuem número de 
níveis de energia desiguais.
e) Os gases nobres apresentam os menores 
potenciais de ionização porque são os elementos químicos 
menos reativos da Tabela Periódica.
6
01 - (UEG GO) 
Gab:
a) 1s22s22p63s23p6
b) O íon bivalente formado (Ca2+) apresentará 
um menor raio atômico quando comparado ao átomo que 
lhe deu origem. Isso se justifica, pois o átomo de cálcio ao 
perder os seus dois elétrons, permanece com a carga posi-
tiva de seu núcleo intacto, passando a atrair mais inten-
samente os elétrons remanescentes, o que acarreta a re-
dução do raio atômico.
02 - (UESC BA) 
Gab: 05
03 - (UFG GO) 
Gab: A
04 - (FMJ SP) 
Gab: E
05 - (UERJ) 
Gab: Enxofre.
O elemento deve possuir 6 elétrons em sua ca-
mada de valência, já que há uma descontinuidade entre a 
6ª e a 7ª energia de ionização, indicando uma mudança 
de camada.
Grupo 17 (VII A).
06 - (UFU MG) 
Gab: D
07 - (UFTM MG) 
Gab: D
08 - (MACK SP) 
Gab: C
09 - (UEPG PR) 
Gab: 27
10 - (UEFS BA) 
Gab: B
11 - (UEFS BA) 
Gab: C
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GABARITO L ISTA 10
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 05
 01 - (UNINOVE SP) 
Analise a representação a seguir.
Para descrever a seqüência de espécies Na, Na+, K 
e Mg2+, a ordem correta das figuras deve ser escrita como 
a apresentada na alternativa:
a) I, II, III e IV.
b) II, I, III e IV.
c) III, II, IV e I.
d) IV, III, II e I.
e) III, I, IV e II.
02 - (UFAL) 
A Tabela Periódica é um dos conceitos mais impor-
tantes em Química. Seu desenvolvimento é um exemplo 
de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso 
da perspicácia para organizar dados coletados por um 
grande número de cientistas em um período de muitos 
anos. Coloque os seguintes íons em ordem crescente de 
raio iônico: Te2-, O2-, Se2-, S2-.
a) Te2-, Se2-, S2-, O2-.
b) O2-, S2-, Se2-, Te2-
c) O2-, Se2-, S2-, Te2-
d) Se2-, S2-, Te2-, O2-
e) Te2-, S2-, O2-, Se2-
03 - (UFPA) 
Sobre o processo de ionização de um átomo A, 
mostrado abaixo,
A(g) + energia A+(g) + e–
são feitas as seguintes afirmativas:
I. A energia de ionização aumenta à medida 
que o raio atômico diminui; sendo assim, é necessária 
uma quantidade de energia maior para remover elétrons 
de átomos menores.
II. O cátion formado possui um raio maior que 
o raio do átomo pelo fato de a perda do elétron deixar o 
átomo carregado mais positivamente e assim diminuir a 
atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que pro-
move a expansão da nuvem eletrônica.
III. A primeira energia de ionização é sempre a 
maior e, consequentemente, a remoção de elétrons suces-
sivos do mesmo átomo se torna mais fácil.
IV. A energia de ionização em átomos localiza-
dos no mesmo período da tabela periódica aumenta no 
mesmo sentido do aumento da carga nuclear.
Estão corretas as afirmativas
a) I e III
b) II e IV
c) II e III
d) I e IV
e) I, II e IV
04 - (UNCISAL) 
Considere que o primeiro potencial de ionização 
do magnésio (número atômico 12) é 737,7 kJ/mol. Entre 
os valores indicados a seguir, o mais provável para o se-
gundo potencial de ionização do magnésio, expresso 
nessa mesma unidade, é, aproximadamente,
a) 184.
b) 369.
c) 738.
d) 1 450.
e) 7 730.
05 - (UDESC SC) 
Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódi-
cas para analisar os elementos flúor e rubídio.Dentre os 
elementos listados acima:
a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a 
menor energia de ionização.
b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a 
maior energia de ionização.
c) o flúor apresenta o menor raio atômico e 
possui baixa afinidade eletrônica.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS - RAIO ATÔMICO - POTENCIAL DE IONIZAÇÃO 
- ELETRONEGATIVIDADE - ELETROAFINIDADE - ELETROPOSITIVIDADE
L ISTA COMPLEMENTAR 10
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 05