Questao 07. (Espcex (Aman) 2017) Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das espécies, pode-se determinar a con...
AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3
Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgCl todos os íons prata presentes em 20mL de solução 0,1 mol/L de AgNO3. (completamente dissociado), a massa necessária de cloreto de sódio será de:
Dados:
Massas atômicas:
a)
b)
c)
d)
e)
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Para determinar a massa necessária de cloreto de sódio (NaCl) para reagir estequiometricamente com 20 mL de solução 0,1 mol/L de AgNO3, é necessário utilizar a equação química balanceada da reação:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
A proporção estequiométrica entre AgNO3 e NaCl é de 1:1, ou seja, para cada mol de AgNO3, é necessário um mol de NaCl. A concentração de AgNO3 é de 0,1 mol/L, portanto, em 20 mL de solução, há:
0,1 mol/L x 20 mL = 0,002 mol de AgNO3
Para reagir completamente com essa quantidade de AgNO3, é necessário a mesma quantidade de NaCl, ou seja, 0,002 mol de NaCl. A massa molar do NaCl é de 58,44 g/mol, portanto:
0,002 mol x 58,44 g/mol = 0,117 g de NaCl
Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,117 g.
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