Questão 02. (Upe 2015) A origem da personagem Coringa, inimigo do Batman, tem uma relação com a química. Ao cair em um tanque de ácido sulfúrico, u...

Para responder a essa questão, é necessário realizar um cálculo estequiométrico. Primeiramente, é preciso equacionar a reação química entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH): H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2. Ou seja, para cada mol de ácido sulfúrico, são necessários dois mols de hidróxido de sódio. Para descobrir a quantidade de hidróxido de sódio necessária para neutralizar as 200 toneladas de ácido sulfúrico, é preciso converter a massa do ácido sulfúrico para mols. Para isso, é necessário conhecer a massa molar do ácido sulfúrico, que é de 98 g/mol. 200 toneladas de H2SO4 x 1000 kg/tonelada x 1000 g/kg ÷ 98 g/mol = 2040816,3 mol de H2SO4 Como a proporção entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2, serão necessários o dobro de mols de hidróxido de sódio: 2040816,3 mol de H2SO4 x 2 mol de NaOH/mol de H2SO4 = 4081632,6 mol de NaOH Por fim, é preciso converter a quantidade de mols de hidróxido de sódio para toneladas. A massa molar do hidróxido de sódio é de 40 g/mol. 4081632,6 mol de NaOH x 40 g/mol x 1 kg/1000 g x 1 tonelada/1000 kg = 163,3 toneladas de NaOH Portanto, a alternativa correta é a letra A) 163,3.