Química (Exercícios)-358-360

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Questão 01. (Unifesp 2015) O sulfato de cobre (II) 
hidratado, CuSO4 x XH2O é um composto utilizado como 
fungicida na agricultura, principalmente na cultura de 
frutas como uva e figo. Para compreender as ligações 
químicas predominantes nesse composto e o seu grau de 
hidratação, foram realizados dois experimentos.
a) Que tipo de ligação química no sulfato de cobre 
(II) pode ser explicada pelo resultado do teste de 
condutividade? Justifique sua resposta.
b) A partir do gráfico, determine o número de 
moléculas de água no sal Apresente os 
cálculos efetuados. 
Questão 02. (Upe 2015) A origem da 
personagem Coringa, inimigo do Batman, tem uma 
relação com a química. Ao cair em um tanque de ácido 
sulfúrico, um ladrão, conhecido como Capuz Vermelho, 
teve sua estrutura física modificada, ficando mais forte e 
desfigurado. Para destruir algumas evidências da origem 
de sua transformação, o vilão buscou neutralizar as 200 
toneladas de ácido sulfúrico (98% de pureza) restantes no 
tanque.
Qual a massa, em toneladas, de hidróxido de sódio 
( puro) que Coringa precisou usar? Dados: Massas 
atômicas : 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 03. (Unicamp 2015) Quando uma 
tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, 
observou-se que a população de fitoplâncton aumentou 
muito. Esse evento serviu de base para um experimento 
em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o 
intuito de formar fitoplâncton e capturar o 
atmosférico. De acordo com a literatura científica, a 
composição elementar do fitoplâncton pode ser 
representada por Considerando que todo o 
nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em 
fitoplâncton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 
(uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a 
remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás 
carbônico? Dados de massas molares em g/mol: 
 e 
a) 
b) 
c) 
d) 
Questão 04. (cftmg 2015) O ferro metálico é 
obtido do minério de ferro, sendo que o mais abundante é 
a hematita, Uma empresa possui uma tonelada 
desse minério com de impurezas, e todo o material 
deve ser usado para obtenção de conforme descreve a 
equação não balanceada seguinte.
A massa aproximada, em de ferro metálico 
produzido será 
a) 
b) 
c) 
d) 
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA QG.21
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
 
Questão 05. (Fuvest 2015) Uma estudante de 
Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo 
de ensaio vazio, colocou nele um pouco de e 
pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de 
ensaio excesso de solução aquosa de o que provocou 
a reação química representada por
Após a reação ter-se completado, a estudante 
aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse 
apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o 
sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou 
novamente. A estudante anotou os resultados desse 
experimento em seu caderno, juntamente com dados 
obtidos consultando um manual de Química: 
A estudante desejava determinar a massa de 
I. que não reagiu; 
II. que se formou; 
III. que se formou. 
Considerando as anotações feitas pela estudante, é 
possível determinar a massa de 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
Questão 06. (Ufpr 2015) O palito de fósforo é 
um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua 
composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de 
potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa 
aproximadamente A reação que ocorre na queima 
da cabeça de fósforo está representada a seguir:
O cheiro característico de “fósforo queimado” se 
deve ao dióxido de enxofre formado. Dados: No palito de 
fósforo, os componentes estão em quantidades 
estequiométricas. 
 
 
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido 
ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 07. (Upe 2015) Um casal foi 
encontrado morto dentro do carro, numa garagem. A 
causa da morte foi asfixia por monóxido de carbono, 
introduzido no carro após ser produzido pela queima 
incompleta do etanol combustível, segundo a equação: 
Considerando que a concentração mínima de 
monóxido de carbono no ar, para causar o óbito, seja de 
 e que o volume do interior do carro seja igual a 
de um paralelepípedo de dimensões iguais a 
 assinale a alternativa que apresenta a 
menor massa possível de etanol queimado que poderia 
resultar nos óbitos observados. Dado: Massa atômica : 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 08. (Unicamp 2015) Um importante 
fator natural que contribui para a formação de óxidos de 
nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um 
espaço determinado da atmosfera em que haja 20% em 
massa de oxigênio e 80% de nitrogênio, e que numa 
tempestade haja apenas formação de dióxido de 
nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, 
consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir 
que, ao final do processo, a composição percentual em 
massa da atmosfera naquele espaço determinado será 
aproximadamente igual a: Massas molares em 
 e 
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a) 29% de dióxido de nitrogênio e 71% de 
nitrogênio. 
b) 40% de dióxido de nitrogênio e 60% de 
nitrogênio. 
c) 60% de dióxido de nitrogênio e 40% de 
nitrogênio. 
d) 71% de dióxido de nitrogênio e 29% de 
nitrogênio. 
Questão 09. (Espcex 2015) Em um reator 
foram dispostos 560g de monóxido de carbono e 355g de 
cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de 
carbono e o cloro com rendimento de 100% da reação e as 
limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é 
de: Dados: massas atômicas: 
a) 228 g 
b) 497 g 
c) 654 g 
d) 832 g 
e) 928 g 
Questão 10. (Ufg 2014) As pérolas contêm, 
majoritariamente, entre diversas outras substâncias, 
carbonato de cálcio (CaCO3). Para obtenção de uma 
pérola artificial composta exclusivamente de CaCO3, um 
analista, inicialmente, misturou 22 g de CO2 e 40 g de 
CaO. Nesse sentido, conclui-se que o reagente limitante e 
a massa em excesso presente nessa reação são, 
respectivamente:
a) CO2 e 22 g 
b) CaO e 10 g 
c) CO2 e 12 g 
d) CaO e 20 g 
e) CO2 e 8 g 
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	11. Cálculo Estequiométrico
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