15. Complete e balanceie as seguintes reações de óxido redução: MEIO ÁCIDO: a) P4(s)  PH3(g) + HPO3 2- (aq) b) MnO4- (aq) + HSO3- (aq)  Mn2+ (aq)...

a) P4(s) + 12H+(aq) + 12e- → 4PH3(g) P4(s) + 4H2O(l) → H3PO4(aq) + 3H2(g) 12H3PO4(aq) → 4PH3(g) + 3H2PO3(aq) b) MnO4-(aq) + 3HSO3-(aq) + 2H+(aq) → Mn2+(aq) + 3SO4^2-(aq) + 2H2O(l) MEIO BÁSICO: a) Cr(OH)3(s) + ClO3-(aq) → CrO4^2-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) Adicione OH-(aq) para neutralizar o H+: Cr(OH)3(s) + ClO3-(aq) + OH-(aq) → CrO4^2-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) b) MnO2(s) + BrO3-(aq) → MnO4-(aq) + Br-(aq) Adicione OH-(aq) para neutralizar o H+: MnO2(s) + BrO3-(aq) + OH-(aq) → MnO4-(aq) + Br-(aq) + H2O(l)