Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias- reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identif...

a. Cl2O7(g) + H2O2(g) → 2ClO2
-
(aq) + O2(g) + H2O(l)
Meia-reação de oxidação: Cl2O7(g) + 2H2O(l) → 2ClO2
-
(aq) + 2H3O
+
(aq) + 2e
- Meia-reação de redução: H2O2(g) → O2(g) + 2H
+
(aq) + 2e
- Multiplicando a meia-reação de oxidação por 2 e somando com a meia-reação de redução, temos: 2Cl2O7(g) + 4H2O(l) + 2H2O2(g) → 4ClO2
-
(aq) + 2O2(g) + 6H
+
(aq) Agente oxidante: Cl2O7 Agente redutor: H2O2 b. MnO4
-
(aq) + S
2-
(aq) → S(s) + MnO2(s)
Meia-reação de oxidação: S
2-
(aq) → S(s) + 2e
- Meia-reação de redução: MnO4
-
(aq) + 4H
+
(aq) + 3e
- → MnO2(s) + 2H2O(l) Multiplicando a meia-reação de oxidação por 3 e somando com a meia-reação de redução, temos: 3MnO4
-
(aq) + 8H
+
(aq) + 6S
2-
(aq) → 3MnO2(s) + 4H2O(l) + 6S(s) Agente oxidante: MnO4
-
Agente redutor: S
2-
c. N2H4(g) + ClO3
-
(aq) → NO(g) + Cl
-
(aq) + H2O(l)
Meia-reação de oxidação: N2H4(g) → 2NO(g) + 4H
+
(aq) + 4e
- Meia-reação de redução: ClO3
-
(aq) + 6H
+
(aq) + 6e
- → Cl
-
(aq) + 3H2O(l) Multiplicando a meia-reação de oxidação por 2 e somando com a meia-reação de redução, temos: 2N2H4(g) + ClO3
-
(aq) + 6H
+
(aq) → 4NO(g) + Cl
-
(aq) + 8H2O(l) Agente oxidante: ClO3
-
Agente redutor: N2H4 d. Pb(OH)4
2-
(aq) + ClO
-
(aq) → PbO2(s) + Cl
-
(aq) + OH
-
(aq)
Meia-reação de oxidação: ClO
-
(aq) + H2O(l) + 2e
- → Cl
-
(aq) + 2OH
-
(aq) Meia-reação de redução: Pb(OH)4
2-
(aq) → PbO2(s) + 4H
+
(aq) + 2e
- Multiplicando a meia-reação de oxidação por 2 e somando com a meia-reação de redução, temos: Pb(OH)4
2-
(aq) + 2ClO
-
(aq) + 6H
+
(aq) → PbO2(s) + 2Cl
-
(aq) + 6H2O(l) Agente oxidante: ClO
-
Agente redutor: Pb(OH)4
2-