No processo de Oswald o ácido nítrico é produzido a partir de NH3 por um processo de três etapas (equações não balanceadas): I. NH3(g) + O2(g)  NO...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de ácido nítrico produzido em cada etapa e, em seguida, multiplicar as quantidades para obter a quantidade total produzida. 1. Na primeira etapa, a reação é: NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g) A massa molar do NH3 é 17 g/mol e a massa molar do NO é 30 g/mol. Portanto, a relação entre as massas é: 17 g NH3 → 30 g NO Podemos usar essa relação para calcular a quantidade de NO produzida a partir de 1.000 g de NH3: 1.000 g NH3 × (30 g NO / 17 g NH3) × 0,82 = 1.704,71 g NO 2. Na segunda etapa, a reação é: NO(g) + O2(g) → NO2(g) A massa molar do NO é 30 g/mol e a massa molar do NO2 é 46 g/mol. Portanto, a relação entre as massas é: 30 g NO → 46 g NO2 Podemos usar essa relação para calcular a quantidade de NO2 produzida a partir de 1.704,71 g de NO: 1.704,71 g NO × (46 g NO2 / 30 g NO) × 0,82 = 2.619,23 g NO2 3. Na terceira etapa, a reação é: NO2(g) + H2O(g) → HNO3(aq) + NO(g) A massa molar do NO2 é 46 g/mol e a massa molar do HNO3 é 63 g/mol. Portanto, a relação entre as massas é: 46 g NO2 → 63 g HNO3 Podemos usar essa relação para calcular a quantidade de HNO3 produzida a partir de 2.619,23 g de NO2: 2.619,23 g NO2 × (63 g HNO3 / 46 g NO2) × 0,82 = 1.093,23 g HNO3 Portanto, a quantidade de ácido nítrico produzido a partir de 1.000 g de amônia é de 1.093,23 g.