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Respostas
A resposta correta é a alternativa e) [Cl–] é igual 2,0 x 10–9 M e [Ag+] é igual a 1,35 x 10–5 M. Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação de solubilidade do AgCl, que é Kps = [Ag+][Cl-]. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de Ag+ que reage com o Cl- presente na solução de NaCl. Para isso, utiliza-se a relação de proporção entre as soluções, que é de 1:5 (25 mL de NaCl para 5 mL de AgNO3). Calculando a quantidade de Ag+ presente na solução: n = M x V n = 0,20 x 5,0 x 10^-3 n = 1,0 x 10^-3 mol Agora, é possível calcular a concentração de Cl- na solução: Kps = [Ag+][Cl-] 1,0 x 10^-10 = (1,0 x 10^-3) [Cl-] [Cl-] = 1,0 x 10^-7 M Por fim, é possível calcular a concentração de Ag+ na solução: [Ag+] = Kps / [Cl-] [Ag+] = 1,0 x 10^-10 / 1,0 x 10^-7 [Ag+] = 1,0 x 10^-3 x 2,0 x 10^-3 [Ag+] = 2,0 x 10^-9 M Portanto, a alternativa correta é a letra e).
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