A massa específica do oxigênio contido num tanque é 2,0 kg/m3 quando a temperatura no gás é igual a 25 oC. Sabendo que a pressão atmosférica local ...

A resposta gerada pela IA erra no valor E onde o mesmo vale 259.8, sendo a resposta correta 58kPa

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação do gás ideal, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e o número de mols de um gás. A equação é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais (R = 8,31 J/mol.K) T = temperatura Para determinar a pressão relativa no gás, é necessário calcular a pressão absoluta no gás e subtrair a pressão atmosférica local. A pressão absoluta é dada por: Pabs = ρRT Onde: ρ = massa específica R = constante dos gases ideais (R = 8,31 J/mol.K) T = temperatura Substituindo os valores dados, temos: ρ = 2,0 kg/m³ T = 25 + 273 = 298 K ρRT = 2,0 x 8,31 x 298 = 4.947,24 Pa A pressão absoluta é de 4.947,24 Pa. Para obter a pressão relativa, basta subtrair a pressão atmosférica local: Prel = Pabs - Patm Prel = 4.947,24 - 97.000 = -92.052,76 Pa Portanto, a pressão relativa no gás é de -92.052,76 Pa.