1-    Medições em uma estação meteorológica indicam que a temperatura do ar é de 30°C e que a umidade relativa é de 40%. Qual é a pressão parcial d...

Para calcular a pressão parcial de vapor da água, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R) * (1/T2 - 1/T1) Onde: - P1 é a pressão de vapor da água na temperatura T1 - P2 é a pressão de vapor da água na temperatura T2 - ΔHvap é o calor latente de vaporização da água (40,7 kJ/mol) - R é a constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K) - T1 é a temperatura conhecida (30°C = 303 K) - T2 é a temperatura desconhecida - ln é o logaritmo natural Podemos assumir que a pressão total é igual a pressão atmosférica, que é de aproximadamente 101,3 kPa ao nível do mar. Assim, podemos calcular a pressão parcial de vapor da água: ln(P1/101,3) = (40,7*10^3/8,31) * (1/T2 - 1/303) ln(P1/101,3) = 4910,8 * (1/T2 - 1/303) ln(P1/101,3) = 4910,8/T2 - 16,2 P1/101,3 = e^(4910,8/T2 - 16,2) P1 = 101,3 * e^(4910,8/T2 - 16,2) Substituindo os valores conhecidos: 0,4 = P1/101,3 P1 = 40,52 kPa 101,3 * e^(4910,8/T2 - 16,2) = 40,52 e^(4910,8/T2 - 16,2) = 0,4 4910,8/T2 - 16,2 = ln(0,4) 4910,8/T2 = ln(0,4) + 16,2 T2 = 4910,8 / (ln(0,4) + 16,2) T2 = 288,5 K Portanto, a pressão parcial de vapor da água nessa temperatura é de aproximadamente 40,52 kPa.