1-    Medições em uma estação meteorológica indicam que a temperatura do ar é de 30°C e que a umidade relativa é de 40% da temperatura de 30ºC. Qua...

Para calcular a pressão parcial de vapor da água, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R) * (1/T2 - 1/T1) Onde: P1 = pressão de vapor da água P2 = pressão atmosférica ΔHvap = entalpia de vaporização da água (40,7 kJ/mol) R = constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K) T1 = temperatura inicial (30°C = 303 K) T2 = temperatura final (também 30°C = 303 K) Substituindo os valores na equação, temos: ln(P1/1 atm) = (40,7 kJ/mol / 8,31 J/mol.K) * (1/303 K - 1/303 K) ln(P1/1 atm) = 4,90 P1/1 atm = e^4,90 P1 = 132,3 kPa Portanto, a pressão parcial de vapor da água a 30°C e umidade relativa de 40% é de 132,3 kPa.