A água régia é uma solução preparada, tradicionalmente, por uma mistura com proporção de 1:3 de ácido nítrico (HNO3) e ácido clorídrico (HCl), resp...
A água régia é uma solução preparada, tradicionalmente, por uma mistura com proporção de 1:3 de ácido nítrico (HNO3) e ácido clorídrico (HCl), respectivamente. Considerando que os materiais utilizados em épocas passadas possuíam concentrações, impurezas e eventuais peculiaridades praticamente impossíveis de precisar, atualmente, essa proporção mudou. Hoje, a água régia é obtida pela mistura de HNO3 e de HCl, geralmente, em uma proporção de 1:4. Essa mistura de ácidos é usada para remover metais nobres, como ouro (Au), particularmente em laboratórios de microeletrônica, de acordo com a reação simplificada representada pela equação a seguir. Au(s) + HNO3(aq) + 4 HCl(aq) → HAuCl4(aq) + NO(g) + 2 H2O(l) Considere as massas molares (g/mol): Au = 197; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14. Para remover 10 g de ouro de uma placa de circuito impresso, é necessária uma massa de água régia mínima de, aproximadamente,
A 10,6 g.
B 38,3 g.
C 45,7 g.
D 99,5 g.
E 209,0 g.
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Ed 
Para remover 10 g de ouro de uma placa de circuito impresso, é necessária uma massa de água régia mínima de, aproximadamente, 38,3 g. Para calcular a quantidade de água régia necessária, é preciso primeiro determinar a quantidade de ácido clorídrico necessário para reagir com o ouro. A partir da equação química fornecida, sabe-se que 1 mol de ouro reage com 4 mols de ácido clorídrico. Portanto, a quantidade de ácido clorídrico necessária para reagir com 10 g de ouro é: 10 g Au x (1 mol Au / 197 g Au) x (4 mol HCl / 1 mol Au) x (36,5 g HCl / 1 mol HCl) = 7,4 g HCl Em seguida, é preciso determinar a quantidade de ácido nítrico necessário para reagir com o ouro. A partir da equação química fornecida, sabe-se que 1 mol de ouro reage com 1 mol de ácido nítrico. Portanto, a quantidade de ácido nítrico necessária para reagir com 10 g de ouro é: 10 g Au x (1 mol Au / 197 g Au) x (1 mol HNO3 / 1 mol Au) x (63 g HNO3 / 1 mol HNO3) = 3,2 g HNO3 Assim, a quantidade total de água régia necessária é a soma das quantidades de ácido clorídrico e ácido nítrico: 7,4 g HCl + 3,2 g HNO3 = 10,6 g de água régia No entanto, é importante lembrar que a proporção de ácido nítrico e ácido clorídrico pode variar dependendo da concentração dos ácidos utilizados e das impurezas presentes. Portanto, a quantidade real de água régia necessária pode ser um pouco diferente da calculada aqui.
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Professor Telmo
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