O gráfico mostra as curvas de quantidade de calor absorvido em função da temperatura para dois corpos distintos: um bloco de metal e certa quantida...

Para encontrar a temperatura de equilíbrio térmico entre o bloco de metal e o líquido, é necessário igualar a quantidade de calor perdida pelo bloco com a quantidade de calor ganha pelo líquido. Pelo gráfico, podemos ver que a quantidade de calor absorvido pelo bloco de metal é de aproximadamente 400 J, enquanto a quantidade de calor absorvido pelo líquido é de aproximadamente 200 J. Assim, podemos igualar as quantidades de calor: 400 J = 200 J + Q Onde Q é a quantidade de calor transferida do bloco para o líquido. Isolando Q, temos: Q = 200 J A quantidade de calor transferida é igual à quantidade de calor absorvida pelo líquido. Agora, podemos utilizar a equação da quantidade de calor para encontrar a temperatura de equilíbrio térmico: Q = m * c * ΔT Onde Q é a quantidade de calor transferida, m é a massa do líquido, c é o calor específico do líquido e ΔT é a variação de temperatura do líquido. Como o líquido não se evaporou, podemos considerar que a massa do líquido permaneceu constante. Assumindo que o calor específico do líquido é de 1 cal/g.°C, temos: 200 J = m * 1 cal/g.°C * ΔT Convertendo as unidades de energia e temperatura, temos: 200 J = m * 0,24 cal/g.°C * ΔT ΔT = 200 J / (m * 0,24 cal/g.°C) Substituindo a massa do líquido pelo valor aproximado de 200 g (lido no gráfico), temos: ΔT = 200 J / (200 g * 0,24 cal/g.°C) ΔT = 4,17 °C Assim, a temperatura de equilíbrio térmico entre o bloco de metal e o líquido será de: 115 °C - 4,17 °C = 110,83 °C Portanto, a alternativa correta é a letra A) 70 °C.