Antes de iniciar um jogo de handebol, o árbitro verificou que a pressão do ar no interior da bola era de 1,20 ? 105 Pa. Como esse valor deve ser de...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a lei dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e o número de mols de um gás. A lei dos gases ideais é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais T = temperatura Como a temperatura permaneceu constante, podemos escrever: P1V1 = nRT P2V2 = nRT Dividindo a segunda equação pela primeira, temos: (P2V2)/(P1V1) = nR/nR (P2/P1)(V2/V1) = 1 Sabemos que o volume da bola aumentou 5%, então: V2/V1 = 1,05 Substituindo na equação acima, temos: (P2/P1) = 1/1,05 P2 = (1/1,05)P1 P2 = 1,44 x 10^5 Pa P1 = 1,20 x 10^5 Pa Substituindo na equação dos gases ideais, temos: n = (P1V1)/(RT) n = (1,20 x 10^5)(V1)/(R x T) Substituindo novamente na equação dos gases ideais, agora com os novos valores de pressão e volume, temos: n = (P2V2)/(RT) n = (1,44 x 10^5)(1,05V1)/(R x T) Dividindo a segunda equação pela primeira, temos: n/n = [(1,44 x 10^5)(1,05V1)/(R x T)]/[(1,20 x 10^5)(V1)/(R x T)] 1 = (1,44 x 1,05)/(1,20) 1 = 1,26 Portanto, o número de mols de ar no interior da bola aumentou em 26%, o que corresponde à alternativa b).