lEIA esta matéria publicada na revista eletrônica Diário da Saúde: Cientistas conseguem inibir crescimento dos cálculos renais “As pedras nos rins...

lEIA esta matéria publicada na revista eletrônica Diário da Saúde: Cientistas conseguem inibir crescimento dos cálculos renais “As pedras nos rins compostas de L-cistina afetam centenas de milhares de pessoas todos os anos, ainda que em um número menor do que aquelas que sofrem com as pedras de oxalato de cálcio monohidratado. Mas as pedras de L-cistina são maiores, repetem-se com mais frequência e são mais propensas a causar doença renal crônica. Os tratamentos atuais para esta doença produzem resultados, mas muitas vezes têm efeitos secundários adversos (...) sabendo como esses cristais crescem, os cientistas puderam então selecionar agentes químicos para inibir o processo de cristalização. O crescimento de cristais pode ser alterado através do uso de inibidores de crescimento específicos. Estes inibidores reduzem o ritmo de cristalização ligando-se à superfície dos cristais, impedindo a adição de novas moléculas em sua superfície. ” Disponível em: Acesso em 16/07/2020 às 16:20 hs. Considere a curva de TG mostrada a seguir, relativa a uma amostra de oxalato de cálcio monohidratado (CaC2O4.H2O) pesando 8,704 mg, submetida a uma taxa de aquecimento de 5ºC/min em atmosfera dinâmica de ar sintético (150 mL/min). ICTDExperimentais_UNI02_AS03.jpg Figura 3 Fonte: Adaptado de ufjf.br A decomposição térmica do oxalato de cálcio monohidratado segue o seguinte mecanismo: Etapa 1: CaC2O4.H2O(s) → CaC2O4(s)+ H2O(v) Etapa 2: CaC2O4(s) → CaCO3(s) + CO(g) Etapa 3: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Dados: Massas atômicas (u): H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40 Com base na análise do gráfico, foram feitas as seguintes afirmações: I. No intervalo 1 (100ºC a 226ºC) ocorre perda de H2O do oxalato de cálcio mono-hidratado, que equivale a cerca de 12,3% de sua massa inicial. II. No intervalo 2 (226ºC a 346ºC) o oxalato de cálcio apresenta-se estável, não ocorrendo perda significativa de massa. III. No intervalo 3 (346ºC a 420ºC) o oxalato de cálcio perde CO e se converte a CaCO3, que equivale a cerca de 29,2% da massa inicial de CaC2O4.H2O. IV. No intervalo 4 (420ºC a 660ºC) o carbonato de cálcio apresenta-se estável, não ocorrendo perda significativa de massa. V. No intervalo 5 (660ºC a 840ºC) o CaCO3 libera CO2, originando como resíduo CaO, que equivale a cerca de 38,4% da massa inicial de CaC2O4.H2O. Estão incorretas: